Question

【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}:

（1）NH3的沸點比PH3高，原因是________________________________________________。

（2）Na3AsO4 中含有的化學(xué)鍵類型包括________________________；AsO43-的空間構(gòu)型為____________（用文字描述）。

（3）NH3和F2在Cu催化下可發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_____________________(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式_______________。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

Answer 1

【答案】NH3分子間存在較強的氫鍵，而PH3分子間僅有范德華力 離子鍵、共價鍵 正四面體 abd 價電子排布式3d104s1

【解析】

（1）NH3分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間只存在分子間作用力，氫鍵的作用力比分子間作用力強，因此NH3的沸點比PH3高。答案：NH3分子間存在較強的氫鍵，而PH3分子間僅有范德華力。

（2）Na3AsO4是離子化合物，AsO43-和Na+之間存在離子鍵，AsO43-中As與O之間存在共價鍵； AsO43-的價層電子對數(shù)為（5+3）4=4，無孤對電子，因此 AsO43-的空間構(gòu)型為正四面體。

（3）Cu是金屬,屬于金屬晶體, H4F是鹽,屬于離子晶體, NH3、F2、NF3都屬于分子晶體。Cu原子核外有29個電子,基態(tài)銅原子的核外電子排布式為: 1s22s22p63s23p63d104s1,因此，本題正確答案是: abd; 1s22s22p63s23p63d104s1。