【題目】下列各組物質(zhì)中互為同系物的是( )
A.O2與O3
B. C與 C
C.CH4與CH3CH2CH3
D.CH3CH2CH2CH3與
【答案】CD
【解析】解:A.氧氣和臭氧都是氧元素的不同單質(zhì),二者互為同素異形體,故A錯誤;
B.二者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,所以二者互為同位素,故B錯誤;
C.CH4與CH3CH2CH3都是烷烴,二者含有碳原子不同,則二者互為同系物,故C正確;
D.CH3CH2CH2CH3與 為碳原子數(shù)不同的烷烴,二者互為同系物,故D正確;
故選CD.
【考點精析】利用芳香烴、烴基和同系物對題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知分子里含有一個或多個苯環(huán)的碳?xì)浠衔,稱為芳香烴,其中由一個苯環(huán)和飽和烴基組成的芳香烴叫苯的同系物,其通式為CnH2n–6(n≥6).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè),主要用于冶煉釩鐵.用作合金添加劑,占五氧化二釩總消耗量的80%以上,其次是用作有機(jī)化工的催化劑,為了增加V2O5的利用率,我們從廢釩催化劑(主要成分V2O5,VOSO4,K2SO4,SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下:
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下,回答下列問題:
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解牲 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
(l)①中廢渣的主要成分是____;①中V2O5發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)②,③中的變化過程可簡化為(下式中的R表示VO2+或Fe3+,HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分):R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機(jī)層)2RA(有機(jī)層)+nH2SO4(水層)。②中萃取時必須加入適量堿,其原因是________________;實驗室進(jìn)行萃取操作主要使用的玻璃儀器為________________。
(3)實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取l00g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實驗,當(dāng)加入100 mL0.1mol/L的KC1O3溶液時,溶液中的釩恰好被完全處理,假設(shè)以后各步釩沒有損失,則該實驗中釩的回收率是____(己知V2O5的相對分子質(zhì)量為182)。
(4) 25℃時,取樣進(jìn)行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.6 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
試判斷在實際生產(chǎn)時,⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為_________;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe( OH)3沉淀,則此時溶液中c(Fe3+)=_________。(已知:25℃時k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)境問題成為人類共同關(guān)注的問題,歐洲很多國家提出了燃油車2036年停產(chǎn)時間表。也有專家提出燃油車遠(yuǎn)未到窮途末路,只要解決燃油汽車排放的尾氣中的SO2、CO和NO污染問題就還有很長的生命,請回答以下問題:
(1)在汽車尾氣管中加裝催化劑成為汽車尾氣治理的常用方法,已知:
①N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
寫出NO(g)與CO(g)在催化劑作用下轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式________________________。
(2)汽車尾氣中的少量NO2也可以和CO反應(yīng)生成N2(g)和CO2(g),熱化學(xué)方程式為:
2NO2(g)+4CO(g)= N2(g)+4CO2(g) ,ΔH=QkJ·mol-1,試判斷Q_______0(填“>”或“<”或“=”)。理由是_________________________________________
(3)除了汽車尾氣產(chǎn)生的污染外,工業(yè)尾氣及北方冬季燃煤產(chǎn)生SO2的污染治理也非常重要,可模仿工業(yè)上用2SO2(g )+O2(g) 2SO3(g)以制取硫酸,現(xiàn)在一容積固定為10L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),現(xiàn)測得如下數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | |
SO2 | O2 | SO2 | |||
1 | 550 | 4 | 2 | 0.4 | 9 |
2 | 650 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 650 | a | b | c | t |
物質(zhì) | 沸點 ℃ | 熔點 ℃ | 溶解性 |
CH3COOH | 117.9 | 16.6 | 能溶于水及酒精等有機(jī)溶劑 |
H2O2 | 150.2 | -0.43 | 溶于水及酒精 |
CH3COOOH | 105 | 0.1 | 溶于水及酒精等有機(jī)溶劑 |
同時查得過氧乙酸具有:刺激性氣味,易燃;加熱至100℃即猛烈分解;遇火或受熱、受震都可引起爆炸;對金屬具有較強(qiáng)的腐蝕性。回答以下問題:
(1)利用如圖裝置進(jìn)行制取,實驗中水浴溫度應(yīng)控制在________100℃(填“>”或“<”或“=”),原因是:____________________________________________________________
(2)為了使實驗順利進(jìn)行,B處應(yīng)接一個_________(填一種裝置),然后緩慢打開圖中開關(guān)通入空氣,從而得到過氧乙酸溶液。
(3)實驗結(jié)束后得到一定量的過氧乙酸,利用如下反應(yīng)測定該產(chǎn)物的純度:
2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
2KI+ CH3COOOH+2 H2SO4=2KHSO4+I2+ CH3COOH+H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
①取10.00mL制得的過氧乙酸溶液,加水稀釋到1000mL,用移液管取20.00mL至錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再用____________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)裝0.100mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定至_______________________________________現(xiàn)象時恰好完全反應(yīng),從而將混在過氧乙酸中的H2O2除去。然后再加入過量KI溶液,加入幾滴淀粉,再用0.100mol/L的Na2S2O3滴定消耗了12.00mL。一般工業(yè)制得的過氧乙酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18% ~ 23%。如果測得實驗室制得的過氧乙酸溶液密度為1.15gcm-3。試通過計算判斷該溶液是否合格_____________。
②滴定過程中,下列操作會使結(jié)果偏大的是_________。
A.滴加Na2S2O3時開始平視滴定管,結(jié)束時俯視滴定管。
B.裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液潤洗。
C.移液管在使用之前未用烘干,里面附著水珠就用來量取待測液
D. .滴加Na2S2O3時開始仰視滴定管,結(jié)束時平視滴定管。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物充分加熱至恒重,共收集到CO2為2.24L。充分冷卻后,向殘留的固體中逐滴加入稀鹽酸至沒有氣體放出為止,恰好用去稀鹽酸100mL,又收集到CO2為4.48L(假設(shè)氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定;反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL)。試計算:
⑴原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_____________________
⑵反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是( )
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C.兩燒杯中溶液的pH均減小
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三種有機(jī)物甲、乙、丙,其結(jié)構(gòu)如圖所示:
下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.均能與碳酸氫鈉反應(yīng)
B.只用碳酸鈉溶液和銀氨溶液能檢驗甲、乙、丙
C.與足量氫氣反應(yīng),相同物質(zhì)的量的甲、乙、丙消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為3:4:3
D.甲的化學(xué)式為C11H13O2 , 乙含有兩種含氧官能團(tuán)
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