【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________ mol·L1(計算結(jié)果保留 2位有效數(shù)字)。
(2)某同學(xué)取 100mL 該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中 c(Na+)=_______ mol·L1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制 480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是______(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B. 將稱量好的NaClO固體在燒杯中溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)入容量瓶并加水至刻度線
C. 定容時俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D.需要稱量 NaClO固體的質(zhì)量為 143.0g
(4)該同學(xué)對容量瓶及其使用方法的認(rèn)識中正確的是________
A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后, 需要烘干后再使用
C.配制溶液過程中,容量瓶內(nèi)液體只需要一次搖勻過程
D.使用前要檢查容量瓶是否漏水
(5)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用 98%(密度為1.84g·cm3)的濃硫酸配制 2L 2.3mol·L1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為_______ mol·L1。
②需用濃硫酸的體積為_______mL。
【答案】4.00.04CD4.6250
【解析】
(1)c(NaClO)=c===4.0 molL-1,故答案為:4.0;
(2)稀釋后c(NaClO)=×4.0 molL-1=0.04 molL-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 molL-1,故答案為:0.04;
(3)A.需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來溶解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的A、B、不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,故A錯誤;B.將稱量好的NaClO固體在燒杯中溶解,冷卻后應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶,并經(jīng)過洗滌,定容等步驟加水至刻度線,故B錯誤;C.定容時俯視容量瓶刻度線,會使得溶液的體積偏小,所配溶液濃度偏高,故C正確;D.應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量:0.5 L×4.0 molL-1×74.5 gmol-1=149 g,故D錯誤;故答案為:C;
(4)A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻度,不會標(biāo)注濃度,故A錯誤;B.配制過程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,故B錯誤;C.配制溶液過程中,在定容之前需要初步搖勻,定容結(jié)束還需要搖勻,故C錯誤;D.容量瓶口部有活塞,使用前要檢查容量瓶是否漏水,故D正確;故選D;
(5)①c(H2SO4)=2.3molL-1,則c(H+)=4.6molL-1,故答案為:4.6;
②溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,濃硫酸的濃度為c==18.4mol/L,假設(shè)需要濃硫酸的體積為V,則V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L,V=0.25L=250mL,故答案為:250。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):
已知:(a)
(b) (苯胺易被氧化)
請回答下列問題:
(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為____;烴A的分子式為________。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是__________。
(3)①下列對該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是_______;
A.水溶性比苯酚好 B.能發(fā)生消去反應(yīng),也能發(fā)生聚合反應(yīng)
C.既有酸性又有堿性 D.1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)
②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有____種。
A.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B.分子中甲基與苯環(huán)直接相連
C.苯環(huán)上共有三個取代基
(5)已知:苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位,據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆?/span>A為原料合成鄰氨基苯甲酸 ()合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式(部分反應(yīng)條件已略去)。A→________→_________→____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從樟科植物葉中提取的精油成分存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)物質(zhì)由D轉(zhuǎn)化為F時的反應(yīng)類型是__________;A中含有的官能團(tuán)名稱______。
(2)關(guān)于甲的說法正確的是________
A.能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 B.1mol甲最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.甲在一定條件下能形成高分子化合物
(3)B分子中最多有______個碳原子共面
(4)寫出B轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反應(yīng)方程式①_________________________;②____________________________________。
(5)寫出E+F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。
(6)寫出符合下列要求的E得同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能使溴的CCl4溶液褪色,且在酸性條件下能發(fā)生水解
③核磁共振氫譜顯示吸收峰面積之比1:1:2:2:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)的說法錯誤的是( )
A.觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃
B.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同
C.可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl
D.焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。
①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________________。
②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________,中心原子的雜化方式為________。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。則熔點:NiO________(填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。
該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為________________。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知:a=511 pm,c=397 pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g·cm-3;儲氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等,以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:
已知:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Al(OH)3 | |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 4.0 | 開始溶解時的pH | 7.8 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解時的pH | 10.8 |
(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)“除雜”操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為________,目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。
(3)過濾時需用的比玻璃器有__________。
(4)“酸化”操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳;②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解;③_______。
(5)蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃的原因是__________。
(6)測定樣品中Cl-含量的方法是:稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點(用K2Cr2O2),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________。
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(保留四位有效數(shù)字)
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有________;__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Cu與濃硝酸反應(yīng)中,若有1molHNO3 被還原,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子是( )
A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.25mol
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【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請回答以下問題:
(1)釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關(guān)系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價是_____,請寫出溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-的離子方程式:____________。
(2)“弱堿性按鹽沉釩法”原理是在含有釩元素的溶液中加入銨鹽后形成NH4VO3沉淀,圖2是在工業(yè)生產(chǎn)中不同pH環(huán)境下沉釩率的測定值。實際工業(yè)生產(chǎn)中常選擇pH=7.5為沉釩的最佳條件,當(dāng)pH超過8.0時沉釩率降低,其原因是溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-、_______。(請另寫出一點原因)
(3)NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=p的催化劑,其催化原理如圖3所示。
①過程a和過程b的化學(xué)方程式為:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H=q;
V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g)△H=r
請寫出過程c的熱化學(xué)方程式:_________________。
②t2℃下,反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0;SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。t℃下,將2molSO3置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強為0.10MPa。B點的化學(xué)平衡常數(shù)的值是__________。
(4)全釩夜流電池是一種可充電電池,裝置如圖所示。若在放電過程中有H+從A池移向B池,則:
①放電過程中,起負(fù)極作用的是_______池(填“A”或“B”)。
②充電過程中,陽極方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
(1)已知: ①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式____________________________________,該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。
(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳,讓其發(fā)生反應(yīng): C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。
①T℃時,在容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”。下同);若充入等體積的CO2 和CO,平衡________移動。
②CO體積分?jǐn)?shù)為40%時,CO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。
③已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達(dá)式為__________;925℃時,Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。
(3)直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境?捎肗aOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液,測得溶液的pH=8時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。
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