Question

(9分) I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表

序號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	混合溶液的pH
①	0．1	0．1	pH＝9
②	c	0．2	pH＝7
③	0．2	0．1	pH<7

請(qǐng)回答：（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________ ___。

(用反應(yīng)的離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號(hào)字母)________。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

（2）②組情況表明，c __0．2mol·L－1(選填“>”、“<”或“＝”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)________c(Na＋)(選填“>”、“<”或“＝”)

從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)，離子濃度由大到小的順序是______________________________________。

Ⅱ：室溫下，若將0．1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

（1）NH3·H2O的電離方程式是 。

（2）b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是 。

（3）c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為 。

 

Answer 1

I：（1） A－＋H2OHA－＋OH－　 D

（2） >　 ＝ （3） >　 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

Ⅱ：（1）NH3·H2ONH＋OH– ；（2） NH4Cl NH3·H2O ；

（3）c (Cl–) ＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH–)

【解析】

試題分析：I：（1）某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合后二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生鹽NaA．該鹽溶液顯堿性，是因?yàn)樵撍崾侨跛�，反�?yīng)產(chǎn)生的鹽水解破壞了水的電離平衡，最終使溶液中的c(OH-)>c(H+)，用離子方程式表示為A－＋H2OHA－＋OH－；A．根據(jù)溶液中的電中性原則可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，正確；B．根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝c(A-)(開(kāi)始)=c(HA)＋c(A－)，正確；C．根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)，正確；D．根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，錯(cuò)誤。（2）由于酸是弱酸，所以要使反應(yīng)后溶液顯中性，則應(yīng)該使酸的物質(zhì)的量稍微過(guò)量，因此②組情況表明，c>0．2mol/L． 根據(jù)電中性原則c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于溶液顯中性，所以c(H＋)＝c(OH－)。故混合溶液中離子濃度c(A－)= c(Na＋)。（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度；由于在該溶液中由于因?yàn)镠A、NaA是等濃度混合的，因?yàn)閏(H＋)>c(OH－),說(shuō)明HA的電離大于NaA的水解；所以c(A－)>c(Na＋)。鹽的電離作用遠(yuǎn)大于水的電離，所以c(Na＋)>c(H＋)。故離子濃度由大到小的順序是 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；Ⅱ：（1）氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH＋OH– ；在b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，則在該點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3·H2O ；（3）在c點(diǎn)所示溶液中，c(H＋)>c(OH－),根據(jù)電荷守恒可知：c (Cl–) ＞c (NH4+)。鹽的電離作用大于弱電解質(zhì)的電離作用，所以c (NH4+)＞c (H+)。故離子濃度從大到小的關(guān)系為c (Cl–) ＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH–)。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。