【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

C. 2L0.5mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

【答案】A

【解析】

A. 氧氣和臭氧均是由氧原子組成，則1.6g該混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為=0.1mol，即氧原子個數(shù)為0.1NA，A項正確；

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，不是氣體，不能按氣體摩爾體積計算其分子數(shù)，B項錯誤；

C. 硫酸鉀溶液中的陰離子為SO42-，2L0.5mol·L－1硫酸鉀溶液SO42-所帶的電荷數(shù)為2L 0.5mol·L－12NA=2NA，C項錯誤；

D. 氨氣極易溶于水形成氨水，氨水溶液無氨氣分子，不符合客觀事實，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳生活，綠色出行”已經(jīng)成為很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成為了科學(xué)家們積極探索的熱門領(lǐng)域。回答下列問題:

（1）用CO2催化加氫可制取乙烯，其能量關(guān)系如圖1，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

（2）以硫酸作電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖2。則A為電池的___極，N極的電極反應(yīng)式為_________________________。

（3）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)

在恒容密閉容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分別以Ir和Ce作催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同的時間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率a(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖3。

①用Ir和Ce作催化劑時，反應(yīng)的活化能更低的是_______。

②a、b、c、d和e五種狀態(tài)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________，反應(yīng)的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。

③從狀態(tài)a到c，CO2轉(zhuǎn)化率不斷增大的原因是________________________________。

④狀態(tài)e時，a(CO2)= 50%，若保持容器容積為10L，則此時的平衡常數(shù)K=____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等有重要用途，制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的方案1的流程圖如圖，鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。

除此外工廠還有相關(guān)改進(jìn)工藝，制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的方案2如圖，采用電化學(xué)原理如圖所示的裝置(電極為石墨)，通過電解提高陽極區(qū)溶液的酸性，實現(xiàn)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7。

(1)在方案2中請指明哪端是陰極? ___________(填“左”或“右”)。寫出陽極的電極方程式：______________________。

(2)方案1中煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是______________________。灼燒是中學(xué)化學(xué)中常用的操作方法，如在實驗室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，下列各實驗儀器中不需要的是___________(填序號)。

a.陶瓷坩堝 b.鐵坩堝 c.三腳架 d.泥三角

轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng)除了下面的兩個反應(yīng)外，還有其他反應(yīng)。

①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

②_____FeO·Cr2O3+______Na2CO3+______O2______Na2CrO4+______Fe2O3+______。

請配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式。

請寫出其他主要反應(yīng)方程式：_________________________________。

(3)固體Y的化學(xué)式為___________、___________。

(4)向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，經(jīng)兩次蒸發(fā)，主要是除去___________(填化學(xué)式)，冷卻至30-40℃得到產(chǎn)品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是___________(填序號)。

a.蒸餾水 b無水乙醇 c.75%乙醇溶液

(5)為了測定實驗制得的產(chǎn)品中Na2Cr2O7，的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加入150mL蒸餾水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32－===2I－+S2O62－)

①終點實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________。

②該產(chǎn)品中Na2Cr2O7的純度為______________________。(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)

③若滴定管在滴定前俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，測得樣品的純度將___________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b

②該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

③m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/（aNA）mol

④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要分離下列四組混合物

①飽和食鹽水與沙子 ②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3

③水和汽油的混合物 ④CCl4液體與甲苯液體的混合物

(已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6 ℃)

（1）分離①、②的操作分別為________、________。

（2）分離③時所使用儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是________。

（3）上述四組分離時需使用酒精燈的有________和________(填序號)。

（4）為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

①第Ⅰ步操作的名稱是____________。

②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒，是否會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響？________(填“有影響”或“無影響”)。

③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)甲醚（CH3OCH3）是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式_____；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計算反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱△H=______；

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為________ kJ。

(3)在25 ℃、101 kPa時，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的熱量，則表示C6H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1。

(2)100 ℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

a．T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判斷理由是________________________________。

b．溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=____________________。

(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液時，溶液的pH隨 NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是

A. 原鹽酸的濃度為0.10 mol·L－1

B. x的值為2.0

C. 當(dāng)pH＝12時，V值為20.4

D. 原鹽酸的濃度為1.0 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�

A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量

B.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)g

D.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)

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同步練習(xí)冊答案