【題目】不能用來(lái)檢驗(yàn)溶液中I-的是(

A.AgNO3溶液和稀硝酸B.氯水和淀粉

C.HBr溶液和CCl4D.溴水和苯

【答案】C

【解析】

A. 加入AgNO3溶液和稀硝酸,生成黃色的AgI沉淀,可鑒別,A項(xiàng)錯(cuò)誤

B. 加入氯水和淀粉,氯氣把I-氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉呈藍(lán)色,可鑒別,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. I-HBr不反應(yīng),不能鑒別,C項(xiàng)正確;

D. 加入溴水和苯溶液,溴單質(zhì)把I-氧化成碘單質(zhì),苯進(jìn)行萃取,可鑒別,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某體積可變的密閉容器盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g),若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為2L,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是

①原混合氣體的體積為2.4L ②原混合氣體的體積為2.2L

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氣體A消耗掉0.1L ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氣體B消耗掉0.1L

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向.如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去].

(1)①在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成(填“CO、CO2”或“HCHO”).2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(g)△H=
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性.用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
(2)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣a kJmol﹣1
①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

溫度(℃)

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4molL﹣1、c(H2)=0.4molL﹣1、c(CH3OH)=0.8molL﹣1 , 則此時(shí)vv(填“>”、“<”或“=”).
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合,測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:

時(shí)間(min)

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)比(P/P

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0~15min,用H2表示的平均反應(yīng)速率為 , 達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
(3)利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 , 消除SO2對(duì)環(huán)境的污染.吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO32):n(HSO3)變化關(guān)系如下表:

n(SO32):n(HSO3

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯性.
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 (填字母).
a.c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3
b.c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)>c(OH
c.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+(OH
d.c(Na+)+c(H+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

(1)甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水,再分別滴加幾滴酚酞試液,依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬小塊,觀察現(xiàn)象。

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是:研究同一周期及同一主族,金屬元素的原子_______ 電子能力遞變規(guī)律。

②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象,要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)你幫助選擇下列合適的方法__(填字母序號(hào))。

A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末

B.把燒杯中的冷水換成熱水

C.把燒杯中的冷水換成鹽酸

D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液

③寫(xiě)出d燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________

(2)已知元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的原子的非金屬性強(qiáng)弱。

乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是一種強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;燒杯中盛放C的溶液。打開(kāi)分液漏斗的活塞后,可觀察到燒杯中有白色沉淀生成。

①寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A__________、C_________________;

②寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模需采取的改進(jìn)措施為:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)H2(g) I2(g) 2HI(g)在持續(xù)加熱的條件下,向密閉容器中充入2 mol H23 mol I2(g),充分反應(yīng)后該密閉容器中

A. 2 mol H2已耗盡 B. 3 mol I2(g)已耗盡

C. HI的物質(zhì)的量等于4 mol D. HI的物質(zhì)的量少于4 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,反應(yīng)SO2(g)+ O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50,在同一溫度下,反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為(
A.2500
B.100
C.4×104
D.2×102

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )
A.水的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度,水的離子積增大、pH減小
B.用金屬活動(dòng)性順序可解釋反應(yīng):Na(l)+KCl(l)═NaCl(l)+K(g)
C.對(duì)于平衡2HI(g)I2(g)+H2(g),壓縮容器體積,平衡不移動(dòng),氣體的顏色不變
D.由反應(yīng)SiO2+2C Si+2CO↑,可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl1LH2O的物質(zhì)的量相同

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1gH214gN2的體積相同

C. 28gCO的體積為22.4L

D. 兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氯化鈉晶體的敘述中,正確的是(

A.氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,所以氯化鈉晶體能導(dǎo)電

B.鈉離子和氯離子之間因靜電吸引而形成氯化鈉晶體

C.氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子

D.每個(gè)鈉離子周?chē)?/span>8個(gè)氯離子每個(gè)氯離子周?chē)?/span>8個(gè)鈉離子

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