18．A、B、C、D、E六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（未標(biāo)出反應(yīng)條件），A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，B、C、E都是二元化合物．A、F所含元素同周期，下列說法不正確的是（　�。�
A．A、D所含元素的原子序數(shù)大小：A一定比D小
B．A、F所含元素的原子半徑大�。篈一定比F大
C．B、E含有化學(xué)鍵類型相同
D．若常溫下D為固體，則B可以與NaOH溶液反應(yīng)

分析 A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，A、F所含元素同周期，反應(yīng)①可為C與二氧化硅的反應(yīng)，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，C為CO，E為CO2，反應(yīng)①如為C和H2O的反應(yīng)，A為C，B為H2O，C為CO，D為H2，E為CO2，F(xiàn)為O2，則以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知A為C，B為SiO2（或H2O），C為CO，D為Si（或H2），E為CO2，F(xiàn)為O2，
A．如D為H2，則原子半徑C＞H，故A錯(cuò)誤；
B．A為C，F(xiàn)為O2，C和O位于相同周期，原子半徑C＞O，故B正確；
C．B為SiO2（或H2O），E為CO2，都含有共價(jià)鍵，故C正確；
D．如D為Si，則可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷、常用化學(xué)用語等，為高頻考點(diǎn)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握元素的位置及單質(zhì)的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)，注意根據(jù)物質(zhì)的特殊元素、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，熟悉常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲苯是由苯環(huán)和甲基結(jié)合而成的，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．烷烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯環(huán)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲基使苯環(huán)的活性增強(qiáng)D．苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．某研究小組將4mol X和2mol Y置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時(shí)段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到如下表數(shù)據(jù)：
t（min） 2 4.5 5 6
 X轉(zhuǎn)化率 30% 40% 70%70%
根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是（　�。�
A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大
B．反應(yīng)在5.5min時(shí)，v正（X）=v逆（Z）
C．6min時(shí)，容器中剩余1.4mol Y
D．其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得4mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．恒溫恒壓容器中，反應(yīng)A（s）+2B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，再通入氣體C，平衡不移動(dòng)，氣體B的濃度保持不變
B．恒溫恒容容器中，通入一定量的N2O4，反應(yīng)N2O4?2NO2（g）達(dá)平衡后，再通入N2O4，平衡正向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫下，向密閉容器中加入NH2COONH4固體，反應(yīng)NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）達(dá)平衡后，縮小容器的容積，再達(dá)平衡時(shí)，CO2的濃度不變
D．恒溫恒容容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)平恒后，改變條件使平衡正向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．依據(jù)下列事實(shí)所得出的結(jié)論或推測正確的是（　　）
 事實(shí)結(jié)論或推測
ANa與冷水激烈反應(yīng)，生成H2Mg與沸水迅速反應(yīng)，生成H2
BF2與H2暗處劇烈化合，生成的HF很穩(wěn)定I2與H2加熱也能化合，生成的HI也很穩(wěn)定
CNa與O2加熱反應(yīng)生成Na2O2IA元素單質(zhì)與O2加熱反應(yīng)均生成過氧化物
DH3PO4是中強(qiáng)酸，As是P的同主族非金屬元素H3AsO4是強(qiáng)酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
           C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物相當(dāng)活潑易吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉．試寫出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程式Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．
③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示，回答問題：
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ大于KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜c≤1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），在光照和點(diǎn)燃條件下的△H（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，△H1 =△H2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄1＜△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ．
（5）已知：0.5mol CH4（g）與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖所示各物質(zhì)是由短周期元素組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及生成物未列出．其中A、D、K為單質(zhì)，其元素在周期表中分處不同周期，且原子最外層電子數(shù)：A原子是D原子的兩倍，K原子是A原子的兩倍；E是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，工業(yè)上常用C的無水晶體制備A．

請按要求回答：
（1）寫出A的化學(xué)式 Mg，I的電子式  ．
（2）從C溶液制備C無水晶體的操作要點(diǎn)是 將C溶液先蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，后將晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水，得無水氯化鎂．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；反應(yīng)②C+4HNO3（濃）═CO2+4NO2↑+2H2O．
（4）常溫下，B溶液的pH ＜ 7（填＞、＜或=），請用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．甲、乙、丙為常見單質(zhì)．A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請回答下列問題：
（1）用化學(xué)式表示：丙為O2，H為SO3．
（2）A的電子式為．
（3）寫出B+C-→D的化學(xué)方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．寫出E+G-→F的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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