已知、、的結(jié)構(gòu)式分別為：一定條件下能夠說(shuō)明密閉容器中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的是________．

(1)的物質(zhì)的量不再變化

(2)每生成2個(gè)分子時(shí)生成3個(gè)分子

(3)每生成時(shí)生成

(4)每生成時(shí)生成

(5)溫度、體積一定時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

(6)的轉(zhuǎn)化率不再變化

(7)容器內(nèi)、、的物質(zhì)的量之比為2∶3∶1

(8)容器內(nèi)、、的正反應(yīng)速率之比為2∶3∶1

(9)的，的

(10)的．的

(11)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：和相等

(12)混合氣體的平均分子量不變

(13)溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不變

(14)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不變

(15)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

(16)的體積分?jǐn)?shù)不變

(17)1個(gè)A—A鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)A—B鍵形成

(18)3個(gè)B—B鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)A—B鍵斷裂

答案：
解析：

(1),(2),(5),(6),(12),(13),(14),(15),(16),(18)


提示：

平衡判斷最終要落實(shí)到同一種物質(zhì)的生成和消耗速率相等這一角度．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，則COCl2分子內(nèi)含有
D
D
（填標(biāo)號(hào)）；
A．4個(gè)σ鍵 B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵 C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D．3 個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（2）Fe（CO）5中鐵的化合價(jià)為0，寫(xiě)出Fe元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式
3d64s2
3d64s2
；
Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體類(lèi)型為
分子晶體
分子晶體
．
（3）Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是
金屬鍵
金屬鍵
．
（4）與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫(xiě)出1種，分別為
N2
N2
和
CN-
CN-
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為
 
，B元素形成的同素異形體的晶體類(lèi)型可能是
 
．
（2）A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫(xiě)出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
． FB2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對(duì)分子質(zhì)量相差16，寫(xiě)出它們?cè)谌芤褐邢嗷プ饔玫碾x子方程式為
 
；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是
 
；負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：058

已知、、的結(jié)構(gòu)式分別為：一定條件下能夠說(shuō)明密閉容器中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的是________．

(1)的物質(zhì)的量不再變化

(2)每生成2個(gè)分子時(shí)生成3個(gè)分子

(3)每生成時(shí)生成

(4)每生成時(shí)生成

(5)溫度、體積一定時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

(6)的轉(zhuǎn)化率不再變化

(7)容器內(nèi)、、的物質(zhì)的量之比為2∶3∶1

(8)容器內(nèi)、、的正反應(yīng)速率之比為2∶3∶1

(9)的，的

(10)的．的

(11)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：和相等

(12)混合氣體的平均分子量不變

(13)溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不變

(14)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不變

(15)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

(16)的體積分?jǐn)?shù)不變

(17)1個(gè)A—A鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)A—B鍵形成

(18)3個(gè)B—B鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)A—B鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，則COCl2分子內(nèi)含有       （填標(biāo)號(hào)）；

A．4個(gè)σ鍵 B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵 C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D．3 個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

（2）Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0，寫(xiě)出Fe元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式          ；Fe(CO)5

常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體類(lèi)型為           。

（3）Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5＝Fe(s)＋5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是             。

（4）與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫(xiě)出1種，分別為     和       （填化學(xué)式）。

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