如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)已略去．反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液．

請回答下列問題：
（1）G的電子式為
 
．
（2）M的化學(xué)式為
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：
分析：反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌判斷為鋁熱反應(yīng)，A和B為Al和鐵的氧化物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系CD為鐵和氧化鋁，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件推斷為NaCl，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液，可以繼續(xù)和D反應(yīng)生成K，K+H=M，M為Fe（OH）2，推斷H為NaOH，G為Cl2，D為Fe，J為FeCL3，K為FeCl2，N為Fe（OH）3，N加熱反應(yīng)生成B為Fe2O3，推斷鋁熱反應(yīng)中A為Al，B為Fe2O3，C為Al2O3，E為NaAlO2；
綜上所述各物質(zhì)為：A為Al；B為Fe2O3；C為Al2O3；D為Fe；E為NaAlO2；F為NaCl；G為Cl2；H為NaOH；J為FeCL3；K為FeCl2；I為H2；M為Fe（OH）2；N為Fe（OH）3．
解答： 解：反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌判斷為鋁熱反應(yīng)，A和B為Al和鐵的氧化物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系CD為鐵和氧化鋁，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件推斷為NaCl，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液，可以繼續(xù)和D反應(yīng)生成K，K+H=M，M為Fe（OH）2，推斷H為NaOH，G為Cl2，D為Fe，J為FeCL3，K為FeCl2，N為Fe（OH）3，N加熱反應(yīng)生成B為Fe2O3，推斷鋁熱反應(yīng)中A為Al，B為Fe2O3，C為Al2O3，E為NaAlO2；
綜上所述各物質(zhì)為：A為Al；B為Fe2O3；C為Al2O3；D為Fe；E為NaAlO2；F為NaCl；G為Cl2；H為NaOH；J為FeCL3；K為FeCl2；I為H2；M為Fe（OH）2；N為Fe（OH）3；
（1）G為Cl2，G的電子式為，故答案為：；
（2）M為Fe（OH）2，故答案為：Fe（OH）2 ；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；  
（4）反應(yīng)③的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，主要是鋁熱反應(yīng)、電解飽和食鹽水的反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2S2O3可用作照相的定影劑等．已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下：
①S2O32-能被I2氧化為無色的S4O62-；②酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2
I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，請完成以下方案，檢驗(yàn)其中含有的SO42-：
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中固體完全溶解得無色澄清溶液
步驟2：加入過量鹽酸
步驟3：有白色沉淀產(chǎn)生，說明樣品中含有SO42-
Ⅱ．利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：
①溶液配制：稱取1.000g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL．
②滴定：取10.00mL 0.01000mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液．
③往步驟②所得溶液加入淀粉作指示劑，用Na2S2O3滴定至終點(diǎn)（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），記錄Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次．
（1）步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
 和
 
．
（2）完成并配平步驟②中的離子反應(yīng)：
 
 Cr2O72-+
 
+
 
 I-═
 
 I2+
 
 Cr3++
 
 H2O
（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL，則樣品的純度為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)．其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)X的化學(xué)式是
 
，G的名稱是
 
．
（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
驗(yàn)證可燃物燃燒的兩個(gè)條件
B、
驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
C、
比較純堿與碘的溶解性
D、
探究鐵釘生銹與氧氣有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C均是由短周期元素組成的單質(zhì)，其余物質(zhì)均為化合物．F在常溫常壓下為液態(tài)，I為具有磁性的黑色晶體．它們有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)以上轉(zhuǎn)換關(guān)系回答：
（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
；
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 
；寫出H+E反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）將I溶于足量鹽酸，請分別寫出反應(yīng)后混合溶液中存在的陽離子、檢驗(yàn)所需試劑及相應(yīng)現(xiàn)象（可不填滿）：
陽離子檢驗(yàn)試劑
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是（　　）
A、O2
B、NO2
C、SO2
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在燒杯中加入水和苯各50mL．將一小塊金屬鈉投入燒杯中．你可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動，并且發(fā)出“啪啪啪”的聲音
B、鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動
C、鈉在苯與水的界面處反應(yīng)，并可能作上下跳動
D、鈉與水劇烈反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致苯燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋
B、食用的蛋白質(zhì)、淀粉和脂肪都是高分子化合物
C、大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”
D、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理治理環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）查數(shù)據(jù)得到Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，若向BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c（CO32-）=
 
mol?L-1時(shí)，BaSO4開始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化．
（2）在25℃時(shí)某一元酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-8，相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．

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