用混有碳酸氫銨、硫酸鈉的氯化鈉固體配制純凈的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)方案如下：

　　　　　　　　　　　　�、凇　、�

　 　 　　　　　　　　過量　過量

　 　 　　　　　　　　BaCl2 Na2CO3 過量

　 　 　　　　　　　　溶液　溶液　 　鹽酸

　　　　　　　　　　　↓　 　↓　　↓

―→

請(qǐng)回答下列問題

(1)操作①可除去________(填化學(xué)式)。

(2)操作②是否可改為硝酸鋇溶液________(填“是”或“否”)，原因__________________________________________________。

(3)操作③的目的是____________________________ ____________________________________________。

(4)操作④的目的是________________________________ ________________________________________。


解析　(1)NH4HCO3受熱分解成NH3、CO2和H2O。

(2)加入BaCl2溶液的目的是除去SO，若改為Ba(NO3)2溶液引入NO，后續(xù)操作中無(wú)法除去。

(3)加入Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba2＋。

(4)加熱煮沸的目的是除去溶解在溶液中的HCl和CO2。

答案　(1)NH4HCO3

(2)否　若改為Ba(NO3)2溶液會(huì)在溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，后續(xù)操作中無(wú)法除去

(3)除去過量的Ba2＋

(4)除去溶解在溶液中的HCl和CO2


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)       0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；

 (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl-)－c(M＋)=     mol/L。

（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度    MCl的水解程度。

(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH            。(填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”)

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0.1032mol/L HCl溶液體積/mL

待測(cè)NaOH溶液體積/mL

1

27.83

25.00

2

25.53

25.00

3

27.85

25.00

①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為             mol/L。（保留四位有效數(shù)字）

②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是             。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗  

C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下

（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.0×10-13

8.3×10-17

2.0×10-48

1.8×10-10

滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的            。

A. KBr          B. KI          C. K2S          D. K2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列名詞中，不屬于基本物理量的是   

     A．長(zhǎng)度            B．摩爾              C．質(zhì)量               D．時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知金屬鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。將9.2 g金屬鈉投入到足量的重水D2O中，則產(chǎn)生的氣體中含有(　　)

A．0.2 mol中子                          B．0.4 mol電子

C．0.2 mol質(zhì)子                          D．0.4 mol分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A．無(wú)色溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)；結(jié)論：溶液一定呈堿性

B．無(wú)色溶液焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，結(jié)論：溶液中一定含有K＋

C．在無(wú)色溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；結(jié)論：溶液中一定含有Ca2＋

D．在無(wú)色鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；結(jié)論：溶液一定含有NH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(　　)

A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì)

D．目前工業(yè)上直接由海水提取I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是(　　)

　①　�、凇　、邸　、�

A．黃綠色　橙色　藍(lán)色　白色

B．無(wú)色　　橙色　紫色　白色

C．黃綠色　橙色　藍(lán)色　無(wú)色

D．黃綠色　無(wú)色　紫色　白色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


不能用于判斷金屬失電子能力強(qiáng)弱的是

   A．同主族金屬元素原子半徑大小

   B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

   C．水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

   D．金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能在水溶液中大量共存的一組離子是(　　)

A．H＋、I－、NO、SiO

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO

C．K＋、SO、Cu2＋、NO

D．NH、OH－、Cl－、HCO

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同步練習(xí)冊(cè)答案