【題目】有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.有機物X的分子式為C20H18O4

B.1mol有機物X最多可以和8molH2加成

C.1mol有機物X最多消耗2molNaOH

D.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種

【答案】D

【解析】

A．有機物X含有20個C原子，又不飽和度為12，可求得H原子數(shù)為18，由圖可知有機物X含有4個O原子，綜上，有機物X的分子式為C20H18O4，A項正確；

B．每個苯環(huán)可與3個氫氣分子發(fā)生加成反應(yīng)，每個碳碳雙鍵可與1個氫氣分子發(fā)生加成反應(yīng)，每個羰基可與1 個氫氣分子發(fā)生加成反應(yīng)，酯基不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1 mol有機物X最多可以和8molH2加成，B項正確；

C．有機物X中的酯基在堿性條件下水解得到一個羧基和一個酚羥基，羧基和酚羥基都可以和氫氧化鈉反應(yīng)，有機物X中的醇羥基不可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故1 mol有機物X最多消耗2 mol NaOH，C項正確；

D．左邊苯環(huán)不含有對稱結(jié)構(gòu)，一氣取代產(chǎn)物有4種，右邊苯環(huán)含有對稱結(jié)構(gòu)，一氯取代產(chǎn)物有2種，故有機物X苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有6種，D項錯誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

（1）利用氨水可以將SO2、NO2吸收，原理如下圖所示。

請寫出NO2被吸收反應(yīng)的離子方程式___________________。

（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①已知：反應(yīng)Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g) ΔH1 ＝—113.0 kJ·molˉ1

反應(yīng)Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(1) ΔH2 ＝—288.4 kJ·molˉ1

反應(yīng)Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(g)==2HNO3＋NO(g) ΔH3 ＝—138.0 kJ·molˉ1

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)==NO(g)＋SO3(1) ΔH4= _______________。

②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為：2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH5； 2H2O(g)＋4NO(g)＋3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。

在O2、H2O(g)濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率（即轉(zhuǎn)化率）如圖所示。請解釋ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。

（3）瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）在不同溫度下，反應(yīng)相同時間，測得CO降解率變化。結(jié)合如圖回答下列問題：

①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為0.01mol·L—1，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________。

②下列關(guān)于如圖的敘述正確的是_________________

A．降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＜Kc

B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C．d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃～60℃范圍內(nèi)進行實驗，請在如圖中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍_____________。

（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應(yīng)式 ____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，用0.200molL-1鹽酸滴定 20.00mL 0.200 molL-1 的 NaY 溶液，溶液中水的電離程度隨所加鹽酸的體積變化如圖所示（忽略滴定過程中溶液體積變化），則下列有關(guān)說法正確的是［已知 Ka(HY)=5.0×10-11]

A.可選取酚酞作為滴定指示劑B.M 點溶液的 pH>7

C.Q 點水的電離程度最小，Kw<l0-14D.M點，c(Na+)=c (HY)+c (Y-)+c (Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰輝石(主要成分為LiAl(SiO3)2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3等雜質(zhì))是最重要的提鋰礦石原料，工業(yè)上以α-鋰輝石為原料制備碳酸鋰，其工藝流程如圖：

已知：①α-鋰輝石化學(xué)惰性大，除HF外，幾乎不與任何酸堿反應(yīng)，α-鋰輝石在高溫下可轉(zhuǎn)化為β-鋰輝石，β-鋰輝石具有更高的化學(xué)活性。

②β-鋰輝石可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：2β-LiAl(SiO3)2＋H2SO4(濃) Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O。

③部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

請回答下列問題：

(1)將LiAl(SiO3)2改寫成氧化物的形式為___，1000℃焙燒α-鋰輝石的目的為___。

(2)濾渣2的主要成分為___，調(diào)節(jié)pH值的范圍為___。

(3)“除大部分Mg”步驟的離子方程式為___。

(4)實驗室蒸發(fā)濃縮操作中所需的儀器為酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、___。

(5)洗滌過程中檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作為___。

(6)碳酸鋰是制備鋰離子電池的原料之一，某鋰離子電池以CoP3作為負極材料，以LiMn1.5Ni0.5O4作為正極材料，以可傳導(dǎo)放電Li＋的無機固體電解質(zhì)c-LATP作為電解液，其工作時電池反應(yīng)為Li1-xMn1.5N0.5O4＋Lix(CoP3)nLiMn1.5Ni0.5O4＋(CoP3)n，則該電池放電時負極的電極反應(yīng)式為___，充電時陽極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品往往含有少量的NaCl，現(xiàn)欲測定碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。

方案一：沉淀分析法

(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________(填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量。洗滌沉淀的操作是________________________________________.

方案二：氣體分析法

(2)用如圖所示裝置，將一定質(zhì)量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)，并測定產(chǎn)生CO2氣體的體積，為了使測量結(jié)果準確，B中的溶液最好采用________(填字母)。

a．飽和碳酸鈉溶液 b．飽和碳酸氫鈉溶液

c．飽和氫氧化鈉溶液 d．氯化鈉溶液

但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確，原因是________________________________

方案三：質(zhì)量差分析法

(3)采用如圖所示裝置，將一定質(zhì)量的樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差計算樣品的純度。

該實驗的操作步驟：

①在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，質(zhì)量為m1g�、谌�ng樣品裝入廣口瓶中　③檢查裝置的氣密性�、芫徛娜肟諝鈹�(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為m2g�、蓐P(guān)閉止水夾�、薮蜷_止水夾　⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止�、嗑徛娜肟諝鈹�(shù)分鐘

Ⅰ.正確的操作順序是(填序號)：③→_____→⑥→_____→⑤→________→⑦→________→④。

Ⅱ.在操作④中，要緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是________________；裝置 B的作用是__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：

陽離子

Na＋ H＋ Ba2＋

陰離子

OH－ CO32－ SO42－

請根據(jù)下列敘述回答問題：

(1)C的化學(xué)式為_____________。

(2)A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為_______

(3)A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸

① B的化學(xué)式為_____________，鑒別溶液B中的陰離子的方法：___________________

② D溶于稀硝酸的離子方程式為________________________________

③ D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下體積為b L，則求算E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO，其過程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說法不正確的是(　 　)

A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C.圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱大于ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z 四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是

A. 四種元素中原子半徑最大為 W， Y 的氫化物穩(wěn)定性最強

B. 四種元素最高價氧化物的水化物都是酸

C. XZ4、 WY2中所含化學(xué)鍵類型相同，熔點都很高

D. W、 X 形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（ ）

A.肯定不含K+

B.肯定含有SO32-、K+

C.肯定不含SO42-

D.肯定含有NH4+

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同步練習(xí)冊答案