電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學的思想．含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法：
（1）電解法．往廢水中加入適量氯化鈉，以鐵為電極進行電解，電解過程中，陽極的電極反應式為
 
．
（2）沉淀法．含鉻廢水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往廢水中加入BaCl2，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇（BaCrO4）沉淀，此過程中，還應加入NaOH，理由是
 
．
考點："三廢"處理與環(huán)境保護
專題：
分析：（1）活潑金屬作電極，電解電解質(zhì)溶液時，陽極上金屬失電子，陰極上溶液中陽離子得電子；
（2）根據(jù)氫氧根離子對化學平衡的影響分析．
解答： 解：（1）活潑金屬作電極，電解電解質(zhì)溶液時，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子進入溶液，陰極上溶液中氫離子得電子生成氫氣，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；
（2）氫氧根離子和氫離子反應生成水，促使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇（BaCrO4）沉淀，
故答案為：使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除鉻．
點評：本題考查了電解原理和金屬的回收等知識點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式
 
．當有6molSO2生成時，轉(zhuǎn)移 電子
 
mol．
（2）進入接觸室的氣體中含標準狀態(tài)下1120m3SO2氣體，達平衡后放出熱量為4.728×106kJ，此時SO2轉(zhuǎn)化率為96%．該反應的熱化學方程式為
 
．
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）
 
．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
e．吸收塔用水作吸收劑
（4）某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O則樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是多少？（假設雜質(zhì)不參加反應）
（5）該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是
 
．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液    
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液          
D．氨水、酚酞．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)（鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽），現(xiàn)進行提純以獲得純凈的食鹽水．
請選擇合適的試劑按以下流程進行除雜，并回答有關問題．
①NaOH
②
操作A
  
③
操作A
  
④
操作A
→純凈的食鹽水
（1）步驟③所發(fā)生的化學反應方程式為：
 

（2）操作A的名稱是
 
．
（3）步驟④加入的試劑及用量是
 
，若未進行操作A就加該試劑再產(chǎn)生的結果是
 
．
（4）步驟③所加試劑應該是過量的，判斷該試劑過量的方法是：
 
，
 
，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用坩堝蒸發(fā)溶液時直接將水分蒸干
B、分液時下層液體下放，上層液體上倒
C、向待測液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，待測液中一定含有SO42-
D、向待測液中加入稀鹽酸，生成使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，待測液中一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鹽酸參與的反應中，HCl被氧化的是（　�。�
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C、CuO+2HCl=CuCl2+H2 O
D、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上，一般不用電解法生產(chǎn)的物質(zhì)是（　　）
A、生鐵B、鋁C、燒堿D、精銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸H2A的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）
 
；
（2）NaHA溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）
 
；
（3）若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
 
 0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由
（4）0.1mol?L-1NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
；
（5）pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液中H+濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g（正反應吸熱）達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，有以下措施：①增大氫氣的濃度     ②升高溫度     ③降低溫度   ④縮小體積   ⑤增大HI的濃度  ⑥減小壓強，其中可采取的有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列有關這兩種溶液的敘述正確的是（　�。�
A、兩溶液中水電離出的c（H+）=1×10-11mol?L-1
B、加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同
C、醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相同
D、兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同

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