11.工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素.該反應過程為:
反應Ⅰ:CO2(g)+2NH3(g)?NH2COONH4(s);△H1
反應Ⅱ:NH2COONH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(l);△H2
反應Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g);△H3<0
(1)K1、K2、K3分別為反應1、反應2、3對應的平衡常數(shù),K2隨溫度變化的曲線如圖l所示,則K1對應的是曲線2(選填“曲線1”或“曲線2”),理由是由圖1知,隨著溫度升高,K2增大,則△H2>0,根據(jù)蓋斯定律得△H3=△H1+△H2<0,則△H1<0,曲線2符合隨著溫度升高K1減�。�
(2)現(xiàn)將CO2和NH3按圖比例充入體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應I,經(jīng)15min達到平衡,CO2、NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線如圖2所示.

①若保持溫度和體積不變,在第25min時再向該容器中充入1molCO2和2molNH3,請畫出從第25min起NH3的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線.
②若保持溫度和壓強不變,再向容器中充入3molCO2,則此時v<v(選填“>”、“<”或“=”).
(3)羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物,具有較強的還原性,可將AgBr還原為金屬Ag,同時產(chǎn)生一種無色有甜味的氣體X,高溫下1mol氣體X分解生成0.5molO2和1mol單質(zhì)Y.
①寫出NH2OH與AgBr反應的化學方程式2NH2OH+4AgBr=4Ag+N2O↑+4HBr+H2O.
②NH2OH水溶液呈弱堿性,室溫下其電離平衡常數(shù)K=9.0×10-9,某NH2OH水溶液中NH3OH+的物質(zhì)的量濃度為3.0×10-6 mol/L,則該溶液中NH2OH的電離度為0.30%.(忽略水的電離)
③以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進行電解,在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應的化學方程式2HNO3+2H2O_2NH2OH+3O2↑.

分析 (1)根據(jù)圖1知,K2隨著溫度升高而增大,說明反應II是吸熱反應;將方程式I+II得方程式III,則△H3=△H1+△H2<0,則△H1<0,放熱反應中升高溫度平衡逆向移動;
(2)①反應I中參加反應的CO2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:2,根據(jù)圖知,相同時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化大的是氨氣、物質(zhì)的量濃度變化量小的是二氧化碳,
該反應CO2(g)+2NH3(g)?NH2COONH4(s)
 開始(mol/L)0.3   0.6
反應(mol/L)0.2    0.4
平衡(mol/L)0.1   0.2
化學平衡常數(shù)=10.1×0.2=50,
溫度不變化學平衡常數(shù)不變,
設再次達到平衡時氨氣濃度為x,
加入1mol二氧化碳、2mol氨氣瞬間,c(CO2)=0.1mol/L+1mol10L=0.2mol/L、c(NH3)=0.2mol/L+2mol10L=0.4mol/L,
該反應CO2(g)+2NH3(g)?NH2COONH4(s)
開始(mol/L)0.2    0.4
反應(mol/L)0.2-0.5x 0.4-x
平衡(mol/L)0.5x        x
溫度不變化學平衡常數(shù)不變,則10.5xx=50
x=0.2
②若保持溫度和壓強不變,再向容器中充入3molCO2,但氨氣濃度減小,平衡逆向移動;
(3)①羥胺具有較強還原性,能將AgBr還原為Ag,則N元素失電子生成氣體X,高溫下1mol氣體X分解生成0.5molO2和1mol單質(zhì)Y,則Y是氮氣,O、N原子個數(shù)之比=(0.5mol×2):(1mol×2)=1:2,X化學式為N2O,羥胺和AgBr反應還生成水和HBr;
②該溶液中c(NH3OH+)≈c(OH-)=3.0×10-6,電離平衡常數(shù)K=cNH3OH+cOHcNH2OH=3.0×1062cNH2OH=9.0×10-9,則c(NH2OH)=1×10-3;
③汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH,該電極上得電子發(fā)生還原反應,為陰極,則Pt是陽極,水得電子生成氧氣和氫離子,在得失電子相同的條件下將兩極電極反應式相加即得電池反應式.

解答 解:(1)根據(jù)圖1知,K2隨著溫度升高而增大,說明反應II是吸熱反應;將方程式I+II得方程式III,則△H3=△H1+△H2<0,則△H1<0,放熱反應中升高溫度平衡逆向移動,化學平衡常數(shù)減小,所以K1對應的是曲線2,
故答案為:曲線2;由圖1知,隨著溫度升高,K2增大,則△H2>0,根據(jù)蓋斯定律得△H3=△H1+△H2<0,則△H1<0,曲線2符合隨著溫度升高K1減��;
(2)①反應I中參加反應的CO2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:2,根據(jù)圖知,相同時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化大的是氨氣、物質(zhì)的量濃度變化量小的是二氧化碳,
該反應CO2(g)+2NH3(g)?NH2COONH4(s)
開始(mol/L)0.3 0.6
反應(mol/L)0.2 0.4
平衡(mol/L)0.1 0.2
化學平衡常數(shù)=10.1×0.2=50,
溫度不變化學平衡常數(shù)不變,
設再次達到平衡時氨氣濃度為x,
加入1mol二氧化碳、2mol氨氣瞬間,c(CO2)=0.1mol/L+1mol10L=0.2mol/L、c(NH3)=0.2mol/L+2mol10L=0.4mol/L,
該反應CO2(g)+2NH3(g)?NH2COONH4(s)
開始(mol/L)0.2 0.4
反應(mol/L)0.2-0.5x 0.4-x
平衡(mol/L)0.5x x
溫度不變化學平衡常數(shù)不變,則10.5xx=50
x=0.2,所以改變條件時氨氣濃度由0.4mol/L變?yōu)?.2mol/L,且反應到達平衡的時間小于15min,
所以其圖象為,
故答案為:;
②若保持溫度和壓強不變,再向容器中充入3molCO2,容器體積增大,但氨氣濃度減小,平衡逆向移動,
v<v
故答案為:<;
(3)①羥胺具有較強還原性,能將AgBr還原為Ag,則N元素失電子生成氣體X,高溫下1mol氣體X分解生成0.5molO2和1mol單質(zhì)Y,則Y是氮氣,O、N原子個數(shù)之比=(0.5mol×2):(1mol×2)=1:2,X化學式為N2O,羥胺和AgBr反應還生成水和HBr,則反應方程式為2NH2OH+4AgBr=4Ag+N2O↑+4HBr+H2O,
故答案為:2NH2OH+4AgBr=4Ag+N2O↑+4HBr+H2O;
②該溶液中c(NH3OH+)≈c(OH-)=3.0×10-6,電離平衡常數(shù)K=cNH3OH+cOHcNH2OH=3.0×1062cNH2OH=9.0×10-9,則c(NH2OH)=1×10-3,羥胺的電離度=3.0×1061×103×100%=0.30%,
故答案為:0.30%;
③汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH,該電極上得電子發(fā)生還原反應,為陰極,則Pt是陽極,水得電子生成氧氣和氫離子,負極反應式為NO3-+6e-+7H+=NH2OH+2H2O、正極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,則電池反應式為2HNO3+2H2O_2NH2OH+3O2↑,
故答案為:2HNO3+2H2O_2NH2OH+3O2↑.

點評 本題考查化學平衡計算、電解原理、外界條件對化學平衡移動影響等知識點,側重考查學生分析計算能力,難點是(2)①圖象畫法及(3)②電離度的計算,注意(2)①要明確溫度不變化學平衡常數(shù)不變,(3)②中c(NH3OH+)、c(OH-)的近似處理,題目難度較大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.二甲醚也是清潔能源.用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為:2CO(g)+4H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)已知一定條件下該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比nH2nCO2的變化曲線如圖1:

①a、b、c按從大到小的順序排序為a>b>c
②某溫度下,將某溫度下,將2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應到達平衡時,改變壓強和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖2所示,關于溫度和壓強的關系判斷正確的是BD;
A.P3>P2,T3>T2B.P1>P3,T1>T3
C.P2>P4,T4>T2D.P1>P4,T2>T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫 氣,一定條件下反應達到平衡狀態(tài).
當改變反應的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是B;
A.正反應速率先增大后減小      B.逆反應速率先增大后減小
C.化學平衡常數(shù)K值增大       D.反應物的體積百分含量增大
E.混合氣體的密度減小          F.氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應:MHx(s)+yH2(g)?MHx+2y(s)△H<0,達到化學平衡.下列有關敘述正確的是( �。�
A.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
B.吸收ymolH2只需1 mo1MHx
C.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則V(放氫)>V(吸氫)
D.若降溫,該反應的平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

19.五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.
XY
ZWM
請按要求回答下列問題:
(1)X元素名稱碳,W的離子結構示意圖
(2)元素Z位于周期表中的位置是第三周期第VA族;
(3)元素Z可以形成多種單質(zhì),請任意寫出一種常見單質(zhì)的名稱白磷或紅磷;
(4)Y的最高價氧化物的化學式為N2O5;M的最高價氧化物水化物名稱為高氯酸;
(5)Z、W、M三種元素中,原子半徑最大的是P(填元素符號);這三者與氫元素形成的化合物中,最穩(wěn)定的是HCl(填:氫化物的化學式),它的電子式為
(6)X與M可形成XM4型化合物,是一種常見的溶劑,其中的化學鍵類型是共價鍵(填:“離子鍵”或“共價鍵”)
(7)W的氧化物有兩種A和B,已知在某一定條件下,A和B能同時相互轉(zhuǎn)化.則在該條件下A不能完全轉(zhuǎn)化為B(填:“能”或“不能”)
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.在一定條件下,反應A(g)+B(g)?C(g)(正反應為放熱反應)達到平衡后,根據(jù)下列圖象判斷:

(1)升溫,達到新平衡的是B(填圖象對應的序號,下同).新平衡中C的體積分數(shù)減小(填“增大”、“減小”、“不變”,下同).
(2)降壓,達到新平衡的是C,A的轉(zhuǎn)化率減小.
(3)減少C的量,達到新平衡的是E.
(4)增加A的量,此時B的轉(zhuǎn)化率增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.Ⅰ.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應為
Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H
(1)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1
C(石墨,s)+CO2(g)=2CO(g)△H2
則△H=△H1-3△H2(用含△H1、△H2代數(shù)式表示)
(2)在T℃時,該反應的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按表所示加入物質(zhì),反應經(jīng)過一段時間后達到平衡.
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%.
②下列說法正確的是B(填字母).
A.若容器壓強恒定,反應達到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)氣體密度恒定,反應達到平衡狀態(tài)
C.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
D.增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
II.利用空氣催化氧化法制取聯(lián)氨,其有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖1所示(R1、R2代表烴基).
①在圖1示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的一種元素是氫或H.
②反應中當有1mol NH3轉(zhuǎn)化為N2H4時,保持溶液中酮的物質(zhì)的量不變,需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.25mol.
③在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入NH3、O2混合氣體,并充分攪拌.欲使生成的N2H4中不含NH3,可采取的措施有增大混合氣體中氧氣的含量.
        
Ⅲ.采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚(DME).觀察如圖2回答問題:催化劑中nMnnCu約為2.0時最有利于二甲醚的合成.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應后,溶液中有關離子濃度之間不存在的關系是(  )
A.c(H+)•c(OH-)=KWB.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列各組離子中,在給定條件下能夠大量共存的是(  )
A.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B.無色溶液中:Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
D.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列事實中不能用平衡移動原理解釋是(  )
A.密閉、低溫是存放氨水的必要條件
B.實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C.打開汽水瓶時,有大量氣泡冒出
D.已知合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol,工業(yè)上采用較高溫度和使用催化劑以提高氨氣的產(chǎn)率

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同步練習冊答案
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