在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+O22SO3，2min時(shí)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
； v（SO3）=
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
．
（2）2min時(shí)，SO2的濃度為
1.1mol/L
1.1mol/L

（3）若2min時(shí)測(cè)得上述反應(yīng)放出Q kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
．
分析：（1）利用v=
△c
△t
求出v（O2），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（SO3）；
（2）2min時(shí)，SO2的濃度c（SO2）2min=c（SO2）初始-c（SO2）變化；
（3）計(jì)算出放出的熱量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫解答．
解答：解：（1）2min內(nèi)，以O(shè)2表示的平均反應(yīng)速率v（O2）=
2mol-1.6mol
2L
2min
=0.1mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
所以v（SO3）=2v（O2）=2×0.1mol/（L?min）=0.2mol/（L?min）．
故答案為：0.1mol/（L?min）；0.2mol/（L?min）；
（2）2min內(nèi)，O2的濃度變化量△c（O2）=
2mol-1.6mol
2L
=0.2mol/L；濃度變化量等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
所以△c（SO2）=2△c（O2）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，2min時(shí)，SO2的濃度c（SO2）2min=c（SO2）初始-c（SO2）變化=
3mol
2L
-0.4mol/L=1.1mol/L．
故答案為：1.1mol/L；
（3）2min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量變化量△n（O2）=2mol-1.6mol=0.4mol，此時(shí)，放出的熱量為Q kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2.5QkJ?mol-1，
故答案為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2.5QkJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)有關(guān)反應(yīng)速率計(jì)算的掌握，通常根據(jù)定義或根據(jù)同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進(jìn)行可逆反應(yīng)：
2SO2（l）+O2（l）2SO3（l），2min后測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了
0.8mol
0.8mol
，SO3的物質(zhì)的量增加了
0.8mol
0.8mol
；
（2）若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O2）=
0.1mol/（L．min）
0.1mol/（L．min）
；
（3）若用SO3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO3）=
0.2mol/（L．min）
0.2mol/（L．min）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與H2O進(jìn)行高溫重整制備合成氣（CO+H2），CO和H2在一定條件下能制備甲醛、甲醚等多種有機(jī)物．已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1；18.0g水蒸氣液化時(shí)的能量變化為44.0kJ．
（1）寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制合成氣的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（2）在一定條件下，向體積固定為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），測(cè)得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
3min時(shí)改變條件，反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：
t/min n（CH4）/mol n（H2O）/mol n（CO）/mol n（H2）/mol
4 0.18 0.38 0.22 0.66
則3～4min之間，平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，3min時(shí)改變的條件是
升高溫度
升高溫度
．
（3）已知溫度、壓強(qiáng)和碳水比[
n(CH4)
n(H2O)
]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖l中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系：t1
＜
＜
t2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②圖2中，兩條曲線所示碳水比的關(guān)系：x1
＞
＞
x2．
③圖3中，兩條曲線所示壓強(qiáng)的關(guān)系：p1
＞
＞
p2．
（4）以天然氣（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料的燃料電池示意圖如圖所示． 
①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：
CH4 （g）+H20（g）═C0（g）+3H2（g）△H＞0，在一定 條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CH4 （ g）和1mol H20（g），測(cè)得H2O（g）和H2（g）的濃度隨時(shí)間變化 曲線如右圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、達(dá)平衡時(shí)，CH4（g）的轉(zhuǎn)化率為75%B、O-10 min 內(nèi)，v（CO）=0.075 mol?L-1．min-1C、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=O.1875 mol?L-1D、當(dāng)CH4（g）的消耗速率與H20（g）的生成速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省棗莊市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CH4 (g)和1mol H2O(g)，測(cè)得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時(shí)間變化 曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.達(dá)平衡時(shí),CH4(        g)的轉(zhuǎn)化率為75%

B.0～10 min 內(nèi)，v(CO)＝0.075 mol•L－1·min-1

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.1875 mol•L－1

D.當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的生成速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡

 

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