【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是（ ）

A. Z元素位于周期表的第三周期第VA族

B. X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X

C. Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D. X與W形成共價化合物XW2, X的原子半徑比Y小

【答案】D

【解析】

根據(jù)Z的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/2，推出Z為P，根據(jù)元素周期表的結構，推出X為C，Y為N，W為S，然后進行分析。

根據(jù)元素周期表的結構，Z位于第三周期，Z的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/2，則Z為P，根據(jù)在周期表的位置，X為C，Y為N，W為S，

A、Z為P，位于第五周期VA族，故A說法正確；

B、C的最高價氧化物對應水化物為H2CO3為弱酸，S的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，屬于強酸，即H2SO4的酸性強于H2CO3，故B說法正確；

C、Y的氫化物為NH3，Z的氫化物為PH3，N的非金屬性強于P，則NH3的穩(wěn)定性高于PH3，故C說法正確；

D、形成化合物是CS2，為共價化合物，同周期從左向右原子半徑減小，即C的原子半徑大于N，故D說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：

（1）A的系統(tǒng)命名為____________，E中官能團的名稱為____________。

（2）A→B的反應類型為____________，從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為____________。

（3）C→D的化學方程式為________________________。

（4）C的同分異構體W（不考慮手性異構）可發(fā)生銀鏡反應：且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結構簡式為____________。

（5）F與G的關系為（填序號）____________。

a．碳鏈異構 b．官能團異構 c．順反異構 d．位置異構

（6）M的結構簡式為____________。

（7）參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。

該路線中試劑與條件1為____________，X的結構簡式為____________；

試劑與條件2為____________，Y的結構簡式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合形成穩(wěn)定化合物的是(　　)

A.10與19B.6與16

C.11與17D.14與8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示.下列說法正確的是

A. 實驗時需先點燃E處的酒精燈

B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產(chǎn)物為:S、H2S、HCl

D. G中可收集到純凈的產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質可以作為食用商品添加劑的是

A.鹽酸克侖特羅（瘦肉精）B.蘇丹紅

C.甲醇D.苯甲酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.使用食品添加劑以后營養(yǎng)更豐富

B.天然食品添加劑比化學合成品安全可靠

C.食品添加劑的作用僅僅是為了好看

D.在食品包裝的標簽配料表上應注明食品添加劑的名稱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系式為

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O)

C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時，關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2當…時，關閉活塞a。

請回答：

（1）盛放鹽酸的儀器名稱是___________。

（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是________（填字母）。

A．酸性 B.還原性 C.氧化性 D.揮發(fā)性

（3）C裝置中的X是________（寫化學式）。

（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫出的現(xiàn)象是___________________。

若通入D中的CO2足量，D中發(fā)生反應的離子方程式是______________________。

（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_____________________（從原子結構角度加以解釋）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與E同主族，E的單質是良好的半導體材料，D+核外電子排布與C2－相同。試回答（涉及到的物質均用化學式作答）：

（1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。

（2）與元素D的簡單離子所含電子數(shù)和質子數(shù)都相同的微粒是____________（寫一個即可）。

（3）A、B和E最高價氧化物對應的水化物中，酸性最弱的是_________________（寫化學式）。若用如圖中裝置驗證這三種酸的酸性強弱，則在裝置A中應加入______（寫化學式），燒杯C觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________________。該實驗裝置存在不足，影響到實驗目的的達成，改進方法是_____________。

（4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與B的氣態(tài)氫化物反應的化學方程式為_____________

（5）用電子式表示D2C的形成過程：_______________________________________________

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