【題目】氨是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品,合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)ΔH<0。在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),各組分濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

1表示N2濃度變化的曲線是___________(填字母),25min時(shí)c(NH3)=_________。

20~25min內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_______________。

3此溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________。

4若升高溫度,則平衡向___________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);正反應(yīng)速率_____(增大”“減小不變,下同),逆反應(yīng)速率__________________。

【答案】 C 2.0mol/L 0.12mol·L-l·min-1 0.15(4/27) 逆反應(yīng) 增大 增大

【解析】(1)根據(jù)圖像可知,反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)曲線A減少了6mol/L-3mol/L=3mol/L,C減少了2.0mol/L-1.0mol/L=1.0mol/L,因此根據(jù)方程式可知曲線C表示N2濃度變化,曲線A表示H2濃度變化B為氨氣的濃度變化曲線,25min時(shí)c(NH3)= 2.0mol/L,故答案為:C;2.0mol/L

(2)25 min內(nèi),氨氣濃度增加了2mol/L,則用NH3濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是=0.08 molL-min-1,則用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率=×0.08 molL-min-1=0.12mol·L-l·min-1,故答案為:0.12molL-min-1;

(3)根據(jù)圖像,平衡時(shí)N2H2、NH3的濃度分別為1.0mol/L、3.0mol/L2.0mol/L,反應(yīng)的平衡常數(shù)K==,故答案為: ;

(4)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大,故答案為:逆反應(yīng);增大;增大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按如圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:

請(qǐng)回答:

(1)A、B的化學(xué)式分別為________、________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)②③的離子方程式:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各能層中包含f 能級(jí)的是

A. L B. N C. M D. K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是

A. 利用金屬鈉或者金屬鉀 B. 利用質(zhì)譜法

C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下是有關(guān)金屬與酸的反應(yīng),請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是__________。

(2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_________。

(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是___________________。

(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量之比是_______________。

(5)分別取0.2 mol的金屬鈉、鐵、鋁分別投入10 mL 1 mol/L的鹽酸中,標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積由大到小的順序是______________。[鈉、鐵、鋁產(chǎn)生氫氣的體積分別用V1、V2、V3表示]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,A、B、C、D為石墨電極,E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種,且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路,反應(yīng)一段時(shí)間。

1甲池是________(原電池電解池”,下同)裝置;乙池是________裝置。

2C極為________(陰極陽(yáng)極”)

3燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是_________________(“a”“b”)。

4C極上的電極反應(yīng)式為___________________________________

5甲池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究,并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定。

(1)巖腦砂的制備

①寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

②裝置C的儀器名稱是_____________,裝置F的作用是______________________

③為了使氨氣和氯(在D中充分混合,上述裝置的合理連接順序:_______→e f←_______(用小寫字母和箭頭表示,箭頭方向與氣流方向一致)。

④證明氨氣和氯氣反應(yīng)有NH4Cl生成,需要的檢驗(yàn)試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、硝酸銀溶液、紅色石蕊試紙外,還需要_______________________。

(2)巖腦砂中元素的測(cè)定

準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂,與足量的氧化銅混合加熱

(發(fā)生的反應(yīng)為:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1+3H2O),利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。

①裝置H中盛裝的試劑是_____________,其作用是_____________________。

②若裝置I增重bg,利用裝置K測(cè)得氣體體積為V L(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-l),則巖腦砂中n(N)∶n(Cl)=_________(用含b、V 的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))

③若取消J裝置(其它裝置均正確),n(N)∶n(Cl)比正常值________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是( 。
A.K+、Na+、HCO3、SO42
B.Na+、Fe3+、I、CI
C.Na+、NH4+、NO3、CI
D.Na+、Ba2+、SO42、NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】載人空間站為了循環(huán)利用人體呼出的CO2并將其轉(zhuǎn)化為O2,設(shè)計(jì)裝置工作原理如圖所示以實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能能電能化學(xué)能的轉(zhuǎn)化?偡磻(yīng)為2CO2=2CO+O2。下列說(shuō)法正確的是

A. 該裝置屬于原電池 B. 水在Y電極參與反應(yīng)

C. 反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng) D. X極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-

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