Question

（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是

 

（填序號(hào)），屬于非電解質(zhì)的是

 

（填序號(hào)），能導(dǎo)電的是

 

（填序號(hào)）．
（2）粗鹽提純過(guò)程中，過(guò)濾后的食鹽水仍含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)．通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水．
①過(guò)濾  ②加入稍過(guò)量的NaOH溶液  ③加入稍過(guò)量的Na₂CO₃溶液④加入稍過(guò)量的BaCl₂溶液   ⑤滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生
（Ⅰ）正確的操作順序是

 

；
（Ⅱ）步驟③的目的是

 

；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO₄^2-的方法為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純,電解質(zhì)與非電解質(zhì),化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序

專(zhuān)題：

分析：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
（2）（Ⅰ）除去粗鹽中含有的 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-可溶性雜質(zhì)的方法：加入過(guò)量BaCl₂，去除硫酸根離子；加入過(guò)量NaOH（去除鎂離子）；加入過(guò)量Na₂CO₃（去除鈣離子）；
（Ⅱ）加入稍過(guò)量的Na₂CO₃溶液可以去除鈣離子和多余的鋇離子；
（Ⅲ）根據(jù)硫酸根能和鋇離子反應(yīng)生成難溶于硝酸的白色沉淀知識(shí)來(lái)回答．

解答： 解：（1）②④⑦在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；
①的水溶液能電離出陰陽(yáng)離子的是碳酸，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，⑧蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在，所以其水溶液或熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；
③⑦中含有自由移動(dòng)的離子，⑥中含有自由移動(dòng)的電子，所以能導(dǎo)電；
氨水是混合物，銅是單質(zhì)，所以氨水和銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，只有熔融氫氧化鉀屬于電解質(zhì)，氫氧化鉀在熔融狀態(tài)下完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)．
故答案為：②④⑦；①⑧；③⑥⑦；
（2）根據(jù)粗鹽中去除可溶性雜質(zhì)，含有 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-的方法：溶解：加入過(guò)量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入過(guò)量NaOH（去除鎂離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；加入過(guò)量Na₂CO₃（去除鈣離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（Ⅰ）只要將碳酸鈉加在氯化鋇以后即可，其余試劑無(wú)順序要求，故答案為：②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤；
（Ⅱ）加入稍過(guò)量的Na₂CO₃溶液即可以將溶液和中的蓋里i幀除去，還可以將溶液中過(guò)量的鋇離子除去，故答案為：完全除去溶液中的Ca²⁺、Ba²⁺；
（Ⅲ）硫酸根的檢驗(yàn)要排除碳酸根的干擾，即取少量待測(cè)液于試管中，先滴加幾滴稀鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有SO₄^2-，
故答案為：取少量待測(cè)液于試管中，先滴加幾滴稀鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生粗鹽的提純?cè)噭┑募尤雴?wèn)題，同時(shí)考查學(xué)生離子的檢驗(yàn)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度較大．