Question

（1）有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，陰離子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：
A+B→白色沉淀B+D→白色沉淀C+D→藍(lán)色沉淀
寫出上述反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：
A+B→白色沉淀：______；
B+D→白色沉淀：______；
C+D→藍(lán)色沉淀：______．
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．

Answer 1

（1）用表格法進(jìn)行分析，將溶液兩兩混合的現(xiàn)象結(jié)果記入右表，
發(fā)現(xiàn)B與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種白色沉淀（肯定是不同的物質(zhì)），而題設(shè)各離子中能組合為白色沉淀的物質(zhì)有AgCl、Mg（OH）₂；又D與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生一種白色沉淀、一種藍(lán)色沉淀，題設(shè)各離子中能組合為藍(lán)色沉淀的物質(zhì)只有Cu（OH）₂，這樣可以確定D中含OH^-，從而確定D為NaOH；再由“B+D→白色沉淀”確定B為MgCl₂；由A、B反應(yīng)情況確定A為AgNO₃；由C、D反應(yīng)情況確定C為CuSO₄．故四種物質(zhì)分別為AgNO₃、MgCl₂、CuSO₄、NaOH，
AgNO₃、MgCl反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
MgCl₂、NaOH反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
CuSO₄、NaOH反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
（2）向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液至溶液呈中性，SO₄^2-過量，H⁺恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．