近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關。對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應方程式為4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。對于該反應，溫度不同(T2>T1)其他條件相同時，下列圖像正確的是     (　　)。


解析　升溫正、逆反應速率同時加快，達到平衡時間縮短，平衡向逆反應方向移動，CO的體積分數(shù)升高，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，化學平衡常數(shù)減�。粔簭娫龃�，CO的體積分數(shù)降低，對比圖像可知，只有選項B符合。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋、H2O，下列敘述正確的是                                      (　　)。

A．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1

C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移電子5 mol

D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe3＋＋e－===Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．硬脂酸和軟脂酸都屬于酸，一個是飽和酸，一個是不飽和酸

B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．柴油可以在堿性條件下水解

D．可通過反應后的溶液不分層，判斷油脂的皂化反應基本完成

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科目：高中化學 來源： 題型：


碘水在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表所示：

T/℃

3.8

15.3

25.0

35.0

50.2

K

1 160

841

689

533

409

下列說法不正確的是                                               (　　)。

A．上述反應的正反應為放熱反應

B．實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI

C．用該反應原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．向上述體系中加入苯，平衡不移動

  

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，1 100 ℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2和CO的濃度與時間的關系如圖所示。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。

(2)下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是________(填序號)

A．升高溫度　                         B．增大壓強

C．充入一定量CO　                    D．降低溫度

(3)8 min內(nèi)，CO的平均反應速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。

(4)1 100 ℃時，2 L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應物投入量

3 mol Fe、2 mol CO2

4 mol FeO、3 mol CO

CO的濃度(mol·L－1)

c1

c2

CO2的體積分數(shù)

φ1

φ2

體系壓強(Pa)

p1

p2

氣態(tài)反應物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

①下列說法正確的是________。

A．2c1＝3c2　                          B．φ1＝φ2

C．p1<p2　                             D．α1＝α2

②求c1＝________、φ1＝________、α2＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一反應：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，右圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是                  (　　)。

A．該反應是放熱反應

B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D．c點可表示v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上由 CO2 和 H2 合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是                   (　　)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


發(fā)射“神六”時用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534 kJ·mol－1

下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是                      (　　)。

A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－500.15 kJ·mol－1

D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項正確的是（   ）

     

A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH

B．常溫下，等濃度、等體積的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

C．

D．水楊酸的第二級電離 Ka2 遠小于第一級電離Ka1 的原因之一是 能形成分子內(nèi)氫鍵

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