下列基本實驗操作與所需關鍵儀器對應合理的是                           

A．過濾—泥三角    B．蒸發(fā)—蒸發(fā)皿   C．蒸餾—分液漏斗    D．萃取—玻璃棒


【知識點】實驗操作與儀器的選擇

【答案解析】B   解析：過濾操作用漏斗；蒸餾操作用蒸餾燒瓶；萃取用分液漏斗。

故答案選B

【思路點撥】常見的實驗操作與實驗儀器選擇的考查是平時同學們知識積累的體現(xiàn)，屬于基礎知識。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(    )

A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA

B．4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6NA

C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA

D．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉移電子數(shù)目為 0.2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272 kJ/mol

2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1 675 kJ/mol

則2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是

A．859 kJ/mol     B．－859 kJ/mol      C．－1403 kJ/mol    D．－2491 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是         ，固體X中主要含有             （填寫化學式）；

（2）用醋酸調節(jié)溶液pH=7～8后再進行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          （寫化學式）.

（3）酸化步驟中調節(jié)溶液pH＜5時發(fā)生反應2CrO42－＋2H+　Cr2O72－＋H2O.若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會與Cr2O72－反應造成大氣污染并生成Cr3+雜質，該反應的離子方程式為                                                              .

（4）下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是：                  。

（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①電解法處理廢水的總反應如下，配平并填寫空缺：(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe＋___Cr2O72-＋___    ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；

②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ類生活飲用水水質標準鉻含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質標準，須調節(jié)溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


從帶中提取碘的實驗過程中（萃取劑用苯），涉及到下列操作，

其中正確的是

 A．將海帶灼       B．過濾得含  C．放出碘的      D．分離碘并回收苯

燒成灰             I－溶液        苯溶液      

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當作垃圾扔掉。這不僅浪費了寶貴的金屬資源，而且還會產(chǎn)生嚴重的環(huán)境污染。下表是各類電池的綜合成分分析結果：

元素

鋅

錳

鐵

銅

碳

其它

質量百分含量

13～27

14～28

23～26

0.5～0.7

5～6

13

通過簡單的機械處理，將電池中各組分進行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化。再分別對鋅皮和錳粉（MnO2）進行濕法處理，通過預處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。工藝流程如下圖：

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為

離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Mn2+

pH

3.2

9.0

6.7

10.1

已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性。

 


1、市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質溶液為KOH,則其正極反應為                    ；

電極總反應方程為                                ；

2、在預處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是          ，洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質的化學式為             。

3、二氧化錳生產(chǎn)中，寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式                           ；鹽酸溶解后回收的渣是             ；

4、已知第二次加H2O2后調節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉化為MnO2,則第一次加H2O2后調節(jié)pH≈5，目的是                ；

5、實驗室中用高錳酸鉀溶液檢驗Mn2+時，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應的離子方程式為             

                              ；

6、硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某化工廠設計要求為：空氣中二氧化硫含量不得超過0.02 mg·L－1。

某同學擬用下圖所示簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取10mL 5×10－4 mol·L－1的標準碘水溶液，注入試管中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止。假設該同學的測量是準確的，則他抽氣的次數(shù)至少為      次時方可說明該廠空氣中的SO2含量達標。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是         ，固體X中主要含有             （填寫化學式）；

（2）用醋酸調節(jié)溶液pH=7～8后再進行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          （寫化學式）.

（3）酸化步驟中調節(jié)溶液pH＜5時發(fā)生反應2CrO42－＋2H+　Cr2O72－＋H2O.若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會與Cr2O72－反應造成大氣污染并生成Cr3+雜質，該反應的離子方程式為                                                              .

（4）下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是：                  。

（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①電解法處理廢水的總反應如下，配平并填寫空缺：(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe＋___Cr2O72-＋___    ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；

②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ類生活飲用水水質標準鉻含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質標準，須調節(jié)溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列對玻璃鋼的敘述正確的是(　　)

A．玻璃鋼是由普通玻璃加強熱然后驟冷而得到的，所以其成分與普通玻璃相同

B．玻璃鋼是以玻璃為基體，鋼纖維做增強體的復合材料

C．玻璃鋼的基體是合成樹脂，增強體是玻璃纖維

D．玻璃鋼的強度和機械加工性能比合金鋼稍差，但耐腐蝕性和絕緣性比合金鋼好

查看答案和解析>>

同步練習冊答案