【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列離子方程式正確的是（ ）

A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2 + H2O + 2ClO－===CO32－+ 2HClO

B. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－===CaSO3↓+2HClO

C. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2 + H2O + 2CO32－===SO32－+ 2HCO3－

D. 相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+ + HCO3－===CO2↑+ H2O

【答案】C

【解析】

已知電離平衡常數(shù)，可知酸性：CH3COOH＞H2SO3＞H2CO3＞HSO3－＞HClO＞HCO3－。

A．次氯酸的酸性強于碳酸氫根的，因此向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成物應該是次氯酸和碳酸氫鈉，則反應的離子方程式為ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－，故A錯誤；

B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故B錯誤；

C．Na2CO3溶液中緩慢通入少量SO2，離子方程式為2CO32-+H2O+SO2═SO32-+2HCO3-，故C正確；

D．由電離常數(shù)可知酸性HSO3-比碳酸弱，不能生成二氧化碳氣體，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和，電解質溶液，電池總反應為，下列說法正確的是( )

A. 電池工作過程中，溶液濃度降低

B. 電池工作過程中，電解液中向正極遷移

C. 負極發(fā)生反應

D. 正極發(fā)生反應

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【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、等雜質)為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示，下列有關說法正確的是(　　)

A. 在“侯氏制堿法”中涉及到了氧化還原反應

B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒

D. 工藝中只有碳酸氫鈉加熱分解產生的CO2可回收循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，此反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七種物質。

(1)若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，其所具有的性質是__________。

①丁達爾效應�、诩尤腼柡�(NH4)2SO4溶液產生聚沉　③可通過半透膜

(2)請用上述物質填空，并配平化學方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。

(3)H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是________(填選項編號)。

A．氧化性 B．氧化性和酸性

C．酸性 D．還原性和酸性

(4)若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種用離子交換法回收釩的新工藝，回收率達到91.7%。部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

該工藝的主要流程如圖所示：

請問答下列問題：

（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學方程式可表示____________，用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對應的金屬，耗鋁粉的質量最多的是________

a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2

（2）反應①的化學方程式為_________________________

（3）若反萃取使用硫酸用量過大，進一步處理會增加_______（填化學式）的用量，造成成本增大。

（4）反應②的化學方程式為：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反應①用的還原劑與反應②用的氧化劑的物質的量之比為12︰7，則廢釩催化劑中VOSO4 和V2O5的物質的量之比為_____

（5）該工藝反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發(fā)生反應的離子方程式_

（6）用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中的含釩量，已知該反應的還原產物為VO2+，氧化產物為CO2，則該反應的離子方程式為：_________________

（7）釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價態(tài)的釩離子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）為正極和負極反應的活性物質，電極均為鉑棒，電池總反應為：VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

①放電時的正極反應為_______________________

②充電時的陰極反應為______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。

請回答下列問題：

（1）該硫酸的物質的量濃度為___ mol·L－1。

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有____(寫儀器名稱)。

（3）經計算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL。

（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有___（填編號）。

A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容。

B．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。

C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。

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【題目】工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知生成氫氧化物沉淀的pH：

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時

9.8

8.3

3.7

6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

回答下列問題：

（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是_____________；鹽酸溶解MnCO3的離子方程式為___________；

（2）向溶液1中加入雙氧水，反應的離子方程式是 ______________________________；

（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式為_______________；

（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法，其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式：5Mn2+ + 2ClO3- + ____ =______+ ____+ ____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，下列關于高中課本中的實驗說法正確的是

A. 鐵與水蒸氣反應，濕棉花可以為反應提供原料

B. 實驗室制氨氣，干棉花可以吸收多余的氨氣以免污染環(huán)境

C. 實驗室制乙酸乙酯，m試管中物質只有乙醇、濃硫酸和乙酸

D. 沉淀溶解轉化實驗，不能用來說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，則這個碳原子被稱為“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物質一定具有光學活性，如物質有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物無光學活性的是(　　)

①與甲酸發(fā)生酯化反應�、谂cNaOH溶液反應 ③與銀氨溶液作用　④在催化劑存在下與氫氣作用

A. ①③B. ②④

C. ①④D. ②③

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