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4．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．FeCl3溶液的配制需先將固體FeCl3溶解在鹽酸中，再加水稀釋到相應濃度

分析 勒夏特利原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A．硫氰根離子和鐵離子反應存在化學平衡，F(xiàn)e（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，平衡向生成硫氰化鐵方向移動，所以能用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．對2NO2?N2O4平衡體系增加壓強，體積變小，顏色變深，平衡正向移動，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．催化劑只影響反應速率不影響化學平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故C選；
D．氯化鐵在水溶液中存在水解平衡，加入稀鹽酸能抑制氯化鐵水解，所以能用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動原理，明確勒夏特里原理內涵是解本題關鍵，注意：只適用于能影響平衡移動的可逆反應中，如果改變條件不影響平衡移動，則不能用平衡移動原理解釋，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．乙烯（C2H4）、乙酸（C2H4O2）和甲醛（CH2O）組成的混合物中，氧元素的質量分數是37%，則碳元素的質量分數為（　�。�
A．27%B．28%C．54%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是（　　）
A．53g Na2C03固體中含有的離子數總數為1.5NA
B．78 g Na2O2與足量的水充分反應，轉移的電子數目為NA
C．46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數為3NA
D．在標準狀況下，22.4 L SO3中含原子數為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．從左到右，原子半徑由小到大且最高正價依次降低的是（　�。�
A．N、O、FB．Si、P、ClC．Na、Cl、SD．Al、Mg、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某課外小組模擬工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分過程，設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）．
（1）裝置A中通入Cl2的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（2）裝置A中通人Cl2一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2．
（3）反應過程中，裝置B中有SO42-生成，說明Br2有（填“氧化”或“還原”）氧化性．
（4）證明反應后的裝置B中含有Br-，某同學提出的實驗方案是：
取出少量裝置B中的溶液，先加入新制氯水，再加入KI淀粉溶液．該方案是否合理并簡述理由：不合理，因為過量的氯水也可使溶液變藍．
該小組同學向反應后的裝置B中再通入氯氣，充分反應后用蒸餾的方法分離出了溴單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．對于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．加水稀釋，溶液的pH減小B．c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）
C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）D．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如表為元素周期表的一部分，參照元素①-⑤在表中的位置，下列判斷正確的是（　�。�
族
周期		IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①
3②③④⑤
A．金屬性③＞②B．④原子核外有4個電子層
C．原子半徑⑤＞③D．元素①④最高化合價相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類的作用幾乎是無可替代的．下列物質分類的正確組合是（　�。�
混合物化合物單質鹽
A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽
B水玻璃KNO3晶體O3純堿
C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石
DCuSO4•5H2OCaCl2水銀CaO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室通常以乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱制備乙酸乙酯，裝置如圖所示
（1）請用同位素示蹤法表示乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應的反應原理
（2）裝置中，b的名稱為球形冷凝管（冷凝管），其主要作用是冷凝回流；加熱前，通常需要在a中加入碎瓷片，目的是防止暴沸
（3）為了證明濃硫酸的作用，某同學進行了以下4個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min，實驗結束后測分水器中有機物的厚度，實驗記錄如表：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機層厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL　18mol•L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸飽和Na2CO3溶液0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL　3mol•L-1硫酸飽和Na2CO3溶液1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L-1鹽酸飽和Na2CO3溶液1.2
①為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞試液，每次實驗結束后可觀察到分水器中的現(xiàn)象是液體分層，上層呈無色，下層呈紅色
②分析實驗A、B、C的數據，可以得出濃硫酸在反應中的作用是催化劑、吸水劑；實驗D和實驗C對照，你又能得出的結論是對該反應起催化作用的實際上為H+
（4）本實驗制備乙酸乙酯的裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是一是增加了溫度計，有利于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，二是增加了冷凝裝置，有利于收集產物，三是增加了分水器，能夠在反應進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產率（至少答出兩點）

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