【題目】保護環(huán)境是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A. 生活垃圾分類收集 B. 垃圾進行露天焚燒

C. 宣傳低碳出行 D. 合理使用化肥農(nóng)藥

【答案】B

【解析】試題分析:A、垃圾分類有利于環(huán)境的保護和資源的再利用,符合保護環(huán)境的措施,A正確;B、垃圾進行露天焚燒會造成空氣污染,B錯誤;C、宣傳低碳出行,節(jié)省大量的能源,符合保護環(huán)境的措施,C正確;D、合理使用化肥農(nóng)藥能減少水、土壤污染,D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年以來我國北方的霧霾污染日益嚴重。中科院大氣灰霾追因與控制項目針對北京強霾過程進行分析,強霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動年尾氣是氮氧化物的主要來源,F(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究:

(1)CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJ·mol-1

②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)H=-44.0kJ·mol-1

寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NOCO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃,將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

②10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=___________;該反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為___________;T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

若該反應(yīng)H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是________。

一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NOCO進行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

a.容器中壓強不再變化 b.CO2的濃度不再改變

c.2v(NO)=v(N2) d.氣體的密度保持不變

(3)以燃料電池為代表的新能源的推廣使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu),請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式:________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017屆河南省南陽一中高三上周考五】劇毒物氰化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體,同時HCN又能與水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25°C)

Ka=l. 77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5. 6×10-11

下列選項錯誤的是

A.NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為:2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32

B.室溫下,處理含CN-廢水時,如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH9,此時c(CN-)c(HCN)

C.中和等體積、等pHHCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONaNaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中,若進行如下改變,其中不能使最初的反應(yīng)速率加快的是

A. 鹽酸的濃度不變,其用量增加一倍 B. 鹽酸的濃度增加一倍,其用量減少一半

C. 使反應(yīng)在較高的溫度下進行 D. 鹽酸的濃度不變,使塊狀大理石變成粉末狀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,0. molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )

A. W點所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. pH=14的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

D. pH=11的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)用離子方程式解釋:盛純堿溶液的試劑瓶有玻璃塞,時間久了不易打開_____________。

(2)某同學(xué)想把AlCl3(aq)Na2S(aq)混合制取A12S3,但最后得到一種白色絮狀沉淀,而且混合液中有臭雞蛋氣味的氣體放出。試解釋造成此結(jié)果的原因,寫出反應(yīng)的離子方程式___________________。

(3)同溫度下,具有相同 NH4+濃度的 NH3 ·H2O, NH4CI,CH3COONH4, NH4Fe(SO4)2 中,溶質(zhì)濃度由大到小的順序為_____________。

(4)常溫下,有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。己知A、B的水溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH相同。則:B 溶液,C是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 鋁有較高熔點,可做耐火材料

B. SO2能使溴水褪色,體現(xiàn)其漂白性

C. 氨氣是電解質(zhì),因為氨氣的水溶液能導(dǎo)電

D. 鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下,其中正確的是( )

①Zn為正極,Cu為負極;

②H+向負極移動;

③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu;

④Cu極上有H2產(chǎn)生;

⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生的H2為0.5mol;

⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e═Zn2+

A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。

(1)Ti(BH42是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti中,價電子排布式為____,價電子排布圖為____

(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3,實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是_____;

a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b.NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO4互為等電子體

c.相同壓強時,NH3的沸點比PH3的沸點高

d.[Cu(NH34]2+離子中,N原子是配位原子

(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中,Sn原子的軌道雜化方式為__________,

SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角______120°(填“>”“<”或“=”)。

(4) NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同, 在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是_______。

已知晶胞的邊長為 a nm, NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g·mol-1, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值, 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3。

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