將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是

A  做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B  該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C  NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D  該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)


【答案】B

【解析】本題考查酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

當(dāng)加入5 mL HCl溶液時(shí)，反應(yīng)放出熱量，混合液的溫度達(dá)到22 ℃，故環(huán)境的溫度應(yīng)低于22 ℃。由圖象可知鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，恰好反應(yīng)時(shí)放出熱量最多，NaOH的濃度為：

=1.50 mol·L－1。有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列混合物能用分液法分離的是（     ）

    A．乙醇與乙酸 B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖與果糖混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)

操作

A

鈉與水反應(yīng)

用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B

配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL

準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

C

排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡

將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：

（1）濾渣的主要成分為________________。

（2）“趁熱過濾”的原因是________________________________________。

（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是_______________________（寫出1種）。

（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是_____________________________。

（5）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3(s)+10H2O(g)  ΔH1=+532.36 kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g)  ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括(   )

①原料來源廣  ②易燃燒、熱值高  ③儲(chǔ)存方便  ④制備工藝廉價(jià)易行

A.①②             B.①③           C.③④         D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)          △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)           △H=-1160kJ·mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請(qǐng)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式________________(不必配平)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。

（1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是                 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為                    。

（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH＝           。

（3）寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是（     ）

A．由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低     B．固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右

C．由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高     D．固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在25℃時(shí)，將酸HA與堿MOH等體積混合.

（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯       （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應(yīng)的離子方程式為                                         

（2）若PH=3的強(qiáng)酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯          ，理由是：                

（3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯               ，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是                                

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