【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性,40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃,易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下研究。
(1)在如圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液50 mL,緩慢加熱a,在65 ℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成,最后變成紅褐色,并有氣體產(chǎn)生。
①儀器b的名稱是_________,作用為_________。
②能說明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。
(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物含H2不含CO,將裝置A和如圖所示的裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→B→___→_____→_____→_____→G,__________裝置B的作用是______。
(3)已知:。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4 價(jià),___________。
(4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng)):
已知:Cu2O [Cu(NH3)4]+(無色) [Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)
①搖動(dòng)錐形瓶i的目的是__________。
②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為_______________。
③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為___________。
【答案】 球形冷凝管 冷凝回流 A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì)) E→F→D→C 吸收甲醛蒸氣,防止其干擾后續(xù)檢驗(yàn) 取少量a中反應(yīng)后的清液,滴入過量的濃鹽酸,未見氣泡產(chǎn)生。說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價(jià) 有利于溶液與空氣中O2的接觸 2Cu+O2+8NH3·H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH+6H2O n(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200
【解析】(1)①儀器b為球形冷凝管,主要是冷凝回流反應(yīng)物,故答案為:球形冷靜管;冷凝回流;
②能說明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是和新制氫氧化銅加熱反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì)),故答案為:A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì));
(2)為確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2不含CO,裝置A連接裝置B除去甲醛,防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,利用裝置E吸收水蒸氣,通過裝置F中氧化銅加熱反應(yīng),利用裝置D中無水硫酸銅檢驗(yàn)是否生成水蒸氣,裝置C中澄清石灰水檢驗(yàn)是否生成二氧化碳驗(yàn)證氣體中是否含一氧化碳,通過裝置G收集剩余氣體,依次連接的合理順序?yàn)?/span>ABEFDCG,裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣,防止其干擾后續(xù)檢驗(yàn),故答案為:EFDC;吸收甲醛蒸氣,防止其干擾后續(xù)檢驗(yàn);
(3)甲醛被氧化為甲酸,甲酸被氧化為碳酸,若堿溶液中甲醛被氧化生成碳酸鹽,加入濃鹽酸會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價(jià)的方法為:取少量a中反應(yīng)后的清液,滴入過量的濃鹽酸,未見氣泡產(chǎn)生,說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價(jià),故答案為:取少量a中反應(yīng)后的清液,滴入過量的濃鹽酸,未見氣泡產(chǎn)生,說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價(jià);
(4)①氧化亞銅加入濃氨水得到無色溶液,在空氣中變化為藍(lán)色,搖動(dòng)錐形瓶ⅰ的目的是有利于溶液與空氣中的氧氣接觸,故答案為:有利于溶液與空氣中的氧氣接觸;
②錐形瓶ⅱ中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液是銅、氧氣和一水合氨溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色絡(luò)離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Cu+8NH3H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O,故答案為:2Cu+8NH3H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O;
③將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近,說明[Cu(NH3)4]2+濃度相同,根據(jù)銅元素守恒可知,固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為n(Cu2O):n(Cu)=1:200,故答案為:1:200。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如右圖所示,其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是
A. 該電池工作時(shí),電子的流向:外電路由B到A
B. 電極B 附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應(yīng)為:NO2-e-+H2O=NO3-+2H+,NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+
D. 該電池工作時(shí),除去含1molNO和NO2的混合尾氣,需消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體,常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:
已知
①
②
回答下列問題:
(1)經(jīng)測定E的相對分子質(zhì)量為28,常用來測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量的儀器為___________。
F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,其結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
G中只有一種官能團(tuán),F→G的反應(yīng)類型為___________________。
(2)(CH3)2SO4是一種酯,其名稱為_________________。
(3)A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應(yīng),且1molA最多可與2molBr2反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。C中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(4)D+G→H的化學(xué)方程式為__________________。
(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構(gòu))。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)
(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選);____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,周期表中b與c、c與d相鄰;b與f的最外層電子數(shù)之比為2:3,c的最外層電子數(shù)比f的最外層電子數(shù)少1個(gè);常見化合物e2d2與水反應(yīng)生成d的單質(zhì);a與d兩元素只能形成兩種化合物,電子數(shù)分別為10和18個(gè)。
(1)b、c、d氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示)______<______<______;
(2)由4個(gè)a原子、2個(gè)c、3個(gè)d原子組成化合物Z,則Z中的化學(xué)鍵類型為______;
(3)bc-離子的電子式為____________;
(4)一定量的e2d2與bd2反應(yīng)后的固體物質(zhì),恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng),并收集到0.25 mol氣體,則該固體物質(zhì)的組成為_______mol Na2O2、________mol Na2CO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3(疊氮酸)溶液,pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì),疊氮酸的Ka=10-4.7)。下列說法正確的是
A. 水電離出的c(H+):A點(diǎn)小于B點(diǎn)
B. 在B點(diǎn),離子濃度大小為c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C. 在C點(diǎn),滴加的V(HN3)=12.5 mL
D. 在D點(diǎn),c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中,氧化產(chǎn)物是
A.Na2O2B.CO2C.Na2CO3D.O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是( )
A. 往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C. 升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)ΔH>0
D. 25 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能通過置換反應(yīng)得到金屬鐵的是
A. Na與FeSO4溶液常溫混合 B. CO通過灼熱的Fe2O3
C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加熱至高溫
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