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下圖為某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的模擬裝置，下列有關說法錯誤的是：
A．溶液中OH-由陰極區(qū)流向陽極區(qū)
B．陽極區(qū)產生的氣體與陰極區(qū)產生的氣體在相同狀況下體積之比為1：2
C．陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的離子方程式為：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O
A

試題分析：通過電解提高陽極區(qū)溶液的酸性，說明在陽極區(qū)生成H＋，電極反應式為2H2O-4e－=O2+4H＋，2CrO42－+2H＋=Cr2O72－+H2O；溶液PH不會不斷下降，中間有鈉離子交換膜，溶液中OH-不能由陰極區(qū)流向陽極區(qū)，故A錯誤，故選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應為：2Cu+H2OCu2O+H2↑

下列說法不正確的是
A．石墨電極上產生氫氣
B．銅電極發(fā)生的電極反應為：2Cu －2e－+2OH－= Cu2O+H2O
C．銅電極接直流電源的正極
D．當有0．1 mol電子轉移時，有0．1 molCu2O生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是(　　)
A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程
B．因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系
C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率
D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解池的敘述中正確的是(　　)
A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向移動形成的
B．金屬導線中,電子從電源的負極流向電解池的陽極,從電解池的陰極流向電源的正極
C．在電解質溶液中,陰離子向陰極運動,陽離子向陽極運動
D．相同時間內,陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解一定濃度的下列物質的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，能使溶液濃度恢復到電解前濃度的是（  ）
A．NaClB．Na2CO3C．CuSO4D．K2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝——TiO2直接電解法生產鈦，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示。下列說法錯誤的是       (　　)
A．陰極得到鈦，電極反應式為TiO2＋4e－=Ti＋2O2－
B．陽極的電極反應式是2O2－－4e－=O2↑，生成的部分氧氣會將石墨氧化成CO和CO2
C．在工業(yè)生產過程中應該不斷地更換兩極材料
D．該法生產Ti符合綠色環(huán)保的要求

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是   、   （填電極材料和電極名稱），電極反應是        ；Ｂ是（要求同Ａ）   、   ，電極反應是        ，應選用的電解質溶液是   ；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈    色。
（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質的物質的量濃度為   mol/L，溶液的pH等于   。
（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少（已知電子電量e—=1.60×10—19C）？（簡要寫計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應： 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI-淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是
A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I--2e-=I2淀粉遇碘變藍
B．若b極變紅，在Pt電極上：4OH--4e-=2H2O+O2O2將I-氧化為I2，淀粉遇碘變藍
C．若a極變紅，在Cu電極上：Cu-2e-→Cu2+，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，一段時間后淀粉遇碘變藍
D．若b極變紅，在Cu極上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+顯藍色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：
Ⅰ.有關資料：銅的化合物顏色性質如下
物質
顏色、性質
物質
顏色、性質
氫氧化銅Cu(OH)2
藍色固體不溶于水
硫酸銅(CuSO4)
溶液呈藍色
氧化亞銅(Cu2O)
紅色固體不溶于水
氯化銅(CuCl2)
濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅(CuCl)
白色固體不溶于水
堿式氯化銅
綠色固體不溶于水
 
Ⅱ.探究實驗：
(1)提出假設
①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為__________________________。
(2)實驗驗證
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物，

①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。
②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→________→________→B→________→________。
(3)觀察現(xiàn)象，得出結論
實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________；
②裝置________(填上圖中裝置編號)中________的現(xiàn)象說明提出假設②中的白色物質一定存在；
③寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式___________________________ _。
(4)問題討論
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為：______________________
和_______________________________________________________________；
②實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是__________________________________________________________。

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