下列物質(zhì)中含有不同雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），需要用什么方法或某種試劑除去雜質(zhì)，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

（1）NaHCO3(Na2CO3)：_______________，_______________________________________。

（2）NaCl(NaOH):_______________，_____________________________________________。

（3）Na2CO3(NaHCO3)：_______________，_______________________________________。

（4）Na2SO4(NaHCO3)：_______________，_______________________________________。

（1）H2O和CO2       +H2O+CO2====2

（2）HCl      H++OH-====H2O

（3）加熱    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（4）H2SO4  +H+====H2O+CO2↑


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是
Cl
Cl
（填元素符號(hào)）、第一電離能最小的是
Cu
Cu
（填元素符號(hào)）
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是
HCl
HCl
（填化學(xué)式）
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其原子的雜化類(lèi)型為
sp2
sp2
；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2，該晶體中含有的化學(xué)鍵是
①②③
①②③
（填選項(xiàng)序號(hào)）；
①極性鍵�、诜菢O性鍵　 ③配位鍵�、芙饘冁I．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．  回答下列問(wèn)題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是
Cl
Cl
（填元素符號(hào)）、第一電離能最小的是
Cu
Cu
（填元素符號(hào)）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是
HCl
HCl
（填化學(xué)式）；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體 結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類(lèi)型為
sp2
sp2
；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是
①②③
①②③
；
①極性鍵      ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

請(qǐng)書(shū)寫(xiě)第⑤反應(yīng)的離子方程式：
〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表是元素周期表的一部分，其中A-G分別代表一種元素．
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)根據(jù)表中所列元素，回答下列問(wèn)題：
（1）所列元素中第一電離能最小的是
 
（填元素符號(hào)）；D元素原子核外有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)原子的價(jià)電子層中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）AC2分子的空間構(gòu)型是
 
，該分子中A原子的雜化方式為
 
．
（3）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物的溶解度，原因是
 
．
（4）基態(tài)G2+的核外電子排布式是
 
，乙二胺（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N-CH2一CH2-NH2）分子中的碳原子的雜化方式為
 
，G2+與乙二胺可形成配離子精英家教網(wǎng)該配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
（填字母編號(hào)）．
a．配位鍵  b．極性鍵  c．離子鍵  d．非極性鍵
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種常見(jiàn)的藍(lán)笆晶體，其中的AB-與B2為等電子體，則AB-的電子式為
 
．如圖為該藍(lán)色晶體晶胞的
18
（E+未畫(huà)出），該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、c、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（填元素符號(hào)），其原因是
 
．
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D
 
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）離子化合物CA，的電子式為
 
，它的晶體中含有多種化學(xué)鍵，但一定不含有的化學(xué)鍵是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．極性鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．金屬鍵
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為
 
；lmolB2A4分子中σ鍵
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則Q的化學(xué)式為
 
，該晶體中氧的配位數(shù)為
 
．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-離子，可在Q的催化下，先用NaClO將BC-氧化成BCD-，再在酸性條件下BCD-繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2．
①A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
②與BCD-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為
 
（各寫(xiě)1種）．
③上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3?6H20的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為
 
．

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