Question

15．已知Mg₃N₂與H₂O可以發(fā)生如下反應(yīng)：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．鎂帶（已除去氧化膜）在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60mL 2.0 mol•L^-1的鹽酸中，再用20mL 0.5 mol•L^-1 NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過(guò)量的堿，把氨全部蒸出來(lái)，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g．求鎂帶的質(zhì)量．

Answer 1

分析 氧化鎂、氮化鎂溶解在鹽酸中生成MgCl₂、NH₄Cl，再用氫氧化鈉中和多元的鹽酸，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MgCl₂、NH₄Cl、NaCl，再加入過(guò)量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來(lái)，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g為生成氨氣的質(zhì)量，根據(jù)N元素守恒n（NH₄Cl）=n（NH₃），根據(jù)Na離子守恒n（NaCl）=n（NaOH），根據(jù)氯離子守恒：2n（MgCl₂）+n（NH₄Cl）+n（NaCl）=n（HCl），再根據(jù)Mg元素守恒計(jì)算m（Mg）．

解答 解：氧化鎂、氮化鎂溶解在鹽酸中生成MgCl₂、NH₄Cl，再用氫氧化鈉中和多元的鹽酸，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MgCl₂、NH₄Cl、NaCl，再加入過(guò)量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來(lái)，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g為生成氨氣的質(zhì)量，根據(jù)N元素守恒n（NH₄Cl）=n（NH₃）=$\frac{0.17g}{17g/mol}$=0.01mol，根據(jù)Na離子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，根據(jù)氯離子守恒：2n（MgCl₂）+0.01mol+0.01mol=0.06L×2mol/L，解得n（MgCl₂）=0.05mol，根據(jù)Mg元素守恒，則鎂帶的質(zhì)量=0.05mol×24g/mol=1.2g，
答：鎂的質(zhì)量為1.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確每一步發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度中等．