Question

某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。
其操作可分解為如下幾步：
a. 移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b. 用標準鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次
c. 把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d. 取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e. 調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
f. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）__________________   ____。
（2）滴定終點時溶液的顏色變化是                                 。
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____   ___。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）若某次滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為________ mL。

（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定 次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

 
依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                  。

Answer 1

（1）b d c e a f.（2）紅色（或淺紅色）變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復。（3）D （4）20.00 （5）0.0800mol/L

解析試題分析：（1）用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的實驗步驟是b d c e a f. （2）用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，酚酞指示劑在NaOH溶液中。所以滴定終點時溶液的顏色變化是紅色（或淺紅色）變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復。（3）C(堿)="{C" (酸)·V(酸)}÷V(堿)。A．若酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，則滴加的標準酸溶液體積偏大，以此為標準計算的檢驗濃度偏大。錯誤。B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，這對于溶液的配制無任何影響。錯誤。C．若酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的標準酸溶液的體積偏大，以此為標準計算的堿溶液濃度偏大。錯誤。D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大；滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小。最終消耗的標準酸溶液體積偏小，以此為標準計算的堿溶液的濃度偏小。正確。選項為D。（4）開始時液面讀數(shù)為0.10ml,滴定終點時讀數(shù)為20.10ml.所以消耗的酸標準溶液體積為20.00ml. （5）這三次消耗的酸溶液的體積分別是20.22-0.20="20.02;" 24. 54-0.56="23.98;" 20.40-0.42=19.98對這三次的實驗數(shù)據(jù)進行分析，發(fā)現(xiàn)第二次偏差較大，去掉。V(HCl)=" (20.02+19.98)÷2=20.00ml.C(NaOH)=(" 0.1000mol/L×20.00ml) ÷25.00ml=0.0800mol/L.
考點：考查酸堿中和滴定的步驟、誤差分析、終點的判斷、讀數(shù)物質(zhì)的量濃度的計算等知識。