【題目】下列有關垃圾處理的方法不正確的是:
A. 垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥
B. 將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向
C. 填埋垃圾不需處理,只深埋即可
D. 焚燒垃圾產生大量污染空氣的物質,故不易采用此方法
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:
(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式:____________。
(2)氫氣可用于制備H2O2。已知:
H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1
O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B為有機物,兩反應均為自發(fā)反應,則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。
a.容器內氣體壓強保持不變
b.吸收y mol H2只需1 mol MHx
c.若降溫,該反應的平衡常數增大
d.若向容器內通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
(4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉化形式為_______。
(5)化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。
①電解一段時間后,c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中,須將陰極產生的氣體及時排出,其原因是_______。
③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是 ( )
A.淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物
B.天然蛋白蛋水解的最終產物均是氨基酸
C.能發(fā)生酯化反應的酸不一定都是羧酸
D.油脂水解得到的醇是丙三醇
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是( )
A.該反應的正反應放熱
B.達到平衡時,容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C.達到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D.達到平衡時,容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
(1)儀器A的名稱是________________。安裝F中導管時,應選用圖2中的_________。
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜__________(填“快”或“慢”)。
(3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________________________________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是_________________________________。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________,
理由:_____________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于苯的化學性質的敘述不正確的是( )
A. 易發(fā)生取代反應 B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 能發(fā)生加成反應使溴水褪色 D. 能燃燒
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應:X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是( )
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數相同
C.X與Y的平衡轉化率之比為1:1
D.第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是 ( )
A. 標準狀況下,等體積的CH4和CO2分子數相等
B. 與NaOH溶液、稀硫酸反應產生等量的H2,所需鋁粉的質量相等
C. 常溫下,銅與濃硫酸迅速反應產生SO2氣體
D. 1mol OH- 和17g NH3所含的電子數相等
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