4.有a%、b%的氨水溶液和硫酸溶液,按下圖所示混合,得到甲、乙、丙、丁四種溶液:四種溶液的密度由大到小的順序?yàn)椋ā 。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201603/164/7a4b1482.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right" />
A.甲、乙、丙、丁B.丙、丁、乙、甲C.丙、丁、甲、乙D.丁、丙、乙、甲

分析 氨水密度小于1,且氨水濃度越大,密度越小,分別計(jì)算不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)氨水等體積、等質(zhì)量混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù),據(jù)此判斷密度大;
硫酸密度大于1,且硫酸濃度越大,密度越大,分別計(jì)算不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸等體積、等質(zhì)量混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù),據(jù)此判斷密度大小;
硫酸密度一定大于氨水密度.

解答 解:將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的氨水等質(zhì)量混合所得溶液的密度為甲,混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $\frac{1}{2}$(a%+b%),
將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的氨水等體積混合得溶液的密度為乙,氨水的密度小于1g/ml,故混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 $\frac{1}{2}$(a%+b%),
氨水的密度小于1g/mL,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,密度越小,故乙>甲,
將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的硫酸等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X 2,混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $\frac{1}{2}$(a%+b%),
將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y 2,硫酸的密度大于1g/mL,故混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 $\frac{1}{2}$(a%+b%),
硫酸的密度大于1g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,密度越大,故。颈,
故密度。颈疽遥炯祝
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小判斷,熟悉氨水、硫酸密度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA為可伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCH3Cl中含有的原子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,14 g N2含有的核外電子數(shù)為5NA
C.10L PH=1的硫酸中含有的氫離子數(shù)為2 NA
D.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.3.2g Cu與30mL 3mol•L-1HNO3溶液充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有NO2和NO,若反應(yīng)后溶液中H+為a mol,則此時(shí)溶液中所含NO3-為( 。
A.$\frac{a}{2}$ molB.2a molC.0.1a molD.(a+0.1)mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.四碘化錫是一種橙紅色結(jié)晶,熔點(diǎn)為144.5℃,沸點(diǎn)為364℃,不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿等,遇水易水解,常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑.實(shí)驗(yàn)室制備四碘化錫的主要步驟如下:
步驟1:在干燥的圓底燒瓶中加入少量碎錫箔和稍過量的I2,再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O].實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,組裝好后用煤氣燈加熱至沸騰約1-1.5h,至反應(yīng)完成;
步驟2:冷卻結(jié)晶,過濾得到四碘化錫粗品;
步驟3:粗品中加入30mL氯仿,水浴加熱回流溶解后,趁熱過濾;
步驟4:將濾液倒入蒸發(fā)皿中,置于通風(fēng)櫥內(nèi),待氯仿全部揮發(fā)后得到四碘化錫晶體.
回答下列問題:
(1)圖中儀器a的名稱為冷凝管;冷卻水從接口b(填“b”或“c”)進(jìn)入.
(2)儀器a上連接裝有無水CaCl2的干燥管的目的是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中;錫箔需剪碎的目的是增大與I2的接觸面,加快反應(yīng)速率;加入醋酸酐的目的是除去體系中的水,防止四碘化錫水解.
(3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI4;單質(zhì)碘需過量的主要目的是防止錫屑混入四碘化錫晶體中(或使錫反應(yīng)完全).
(4)反應(yīng)已到終點(diǎn)的現(xiàn)象是紫紅色的碘蒸氣消失,溶液顏色由紫紅色變成橙紅色.
(5)步驟3和步驟4的目的是提純SnI4產(chǎn)品.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.最近日本古河株式會(huì)社推出應(yīng)急救援用電池-MgBOX(如圖所示),通過空氣和金屬鎂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電能,使用時(shí)只要將水或海水倒人紙盒即可發(fā)電,下列有關(guān)說法正確( 。
A.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+
B.電池工作時(shí),海水中的Cl-向鎂電極移動(dòng)
C.使用時(shí)也可以向其中加入食醋發(fā)電
D.電池的總反應(yīng)為2Mg+O2=2MgO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-      ①
HSO3-?H++SO32-           ②
向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分別加入少量氫氧化鈉固體,則$\frac{c(S{O}_{3}^{2-})}{c(HS{O}_{3}^{-})}$增大(填“增大”、“減小”或“不變”下同).$\frac{c(N{a}^{+})}{c(S{{O}_{3}}^{2-})}$增大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.(1)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池.該電池反應(yīng)原理如圖1所示,其中電解質(zhì)LiCIO4.溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2.回答下列問題:

①外電路的電流方向是由b極流向a極.(填字母)
②電池正極反應(yīng)式為MnO2+e?+Li+═LiMnO2
③是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?否(填“是”或“否”),原因是_電極Li是活潑金屬,能與水反應(yīng).
(2)在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s)012345
N(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
①如圖2中表示NO2的變化的曲線是b.用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1
②為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c.
a、及時(shí)分離出NO2氣體       b、適當(dāng)升高溫度
c、增大O2的濃度           d、選擇高效的催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(  )
A.
表示向NH3•H2O溶液中逐步加入NH4Cl固體后,溶液pH的變化
B.
表示向NH3•H2O溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,則NH3•H2O溶液的pH:b>a
C.
表示等量A在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2A(g)?B(g)+C(g),相同時(shí)間后測(cè)得A含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0
D.
表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境和生活密切相關(guān).下列說法正確的是(  )
A.食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑,其主要成分均屬鈉鹽
B.SO2、CO2、NO2均被列入我國空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)
C.提倡人們購物時(shí)不用塑料袋,是為了防止白色污染
D.家用84消毒液可用來漂白衣物,為了增強(qiáng)其漂白效果,使用時(shí)可加入濃鹽酸

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