【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]
對羥基甲苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對酵母和霉菌有很強的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:
已知以下信息:
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡;
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1:1。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為____________
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為__________,該反應(yīng)類型為______________;
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;
(4)F的分子式為_______________;
(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為______________;
(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_________種,其中核磁共振氫譜三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為2:2:1的是_____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
【答案】(1)甲苯;(2);取代反應(yīng);
(3);(4)C7H4O3Na2;
(5);(6)13;;。
【解析】試題分析:(1)A的分子式為C7H8,以及目標(biāo)產(chǎn)物是對羥基苯甲酸丁酯,因此推出A為甲苯;(2)A和Cl2在鐵作催化劑的作用下生成B,Cl取代苯環(huán)上的氫原子,根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物,應(yīng)取代甲基對位上的氫原子,B在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),以及C的分子式,應(yīng)取代甲基上的兩個氫原子,反應(yīng)方程式為:,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(3)C在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng),發(fā)生消去反應(yīng)以及信息①,D的結(jié)構(gòu)簡式為:;(4)D在氧化劑的作用下,把醛基氧化成羧基,E的結(jié)構(gòu)簡式為:,E生成F發(fā)生取代反應(yīng),羥基取代氯原子的位置,以及中和反應(yīng),,F的結(jié)構(gòu)簡式為:,其分子式為C7H4O3Na2;(5)F在酸性生成G,利用酸性的強的制取酸性弱的,其G的結(jié)構(gòu)簡式為:;(6)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,(氯原子有4種位置取代)、(氯原子有4種位置取代)、(氯原子有2種位置取代)、(鄰間對3種),共有13種,有3種峰,說明有三種不同的氫原子,符合的是:。
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【題目】將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液。下列說法中正確的是( )
A.若c1 = 2c2,則w1<2w2,V<100mL
B.若c1 = 2c2,則w1>2w2,V>100mL
C.若w1 = 2w2,則c1>2c2,V=100mL
D.若w1 = 2w2,則c1>2c2,V<100mL
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【題目】下列敘述中,錯誤的是( )
A.沙里淘金是利用金與沙的密度相差較大而將沙淘走,使金留下
B.化學(xué)上所指的雜質(zhì),有的本來無害且很有價值,即使有害無價值的也應(yīng)設(shè)法變廢為寶
C.檢驗?zāi)橙芤簳r,將檢測試劑一次加入全部溶液里
D.蒸發(fā)時加熱到蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多固體時即可
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【題目】某實驗室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。
(1)所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、100mL量筒、 。
(2)實驗時圖中所示操作的先后順序為 (填編號)
(3)在配制過程中,下列操作對所配溶液濃度有無影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量時誤用“左碼右物” 。
②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒 。
③向容量瓶加水定容時俯視液面 。
④搖勻后液面下降,再加水至刻度線 。
⑤使用前容量瓶用蒸餾水洗滌,且沒有干燥 。
⑥定容后經(jīng)振蕩、搖勻,靜置液面下降 。
(4)所需Na2CO3固體的質(zhì)量為 g;若改用濃溶液稀釋,需要量取2 mol/L Na2CO3溶液
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【題目】下列說法中錯誤的是
A.根據(jù)對角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性
B.在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C.元素電負性越大的原子,吸引電子的能力越強
D.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
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【題目】化學(xué)電池的研究一直是化學(xué)工作者研究的熱點之一.
Ⅰ.美國科學(xué)家S魯賓成功開發(fā)鋅汞紐扣式電池,以鋅和氧化汞為電極材料,氫氧化鉀溶液為電解液的原電池,有效地解決電池使用壽命短,易發(fā)生漏液等問題.電池總反應(yīng)為:Zn+HgO═ZnO+Hg。
(1)該電池的正極反應(yīng)式為 。
(2)含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的污水中會含有一定量的+2價的汞離子,通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法,即向污水中投入一定量的硫化鈉,反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)該方法的缺點是產(chǎn)物的顆粒比較小,大部分懸浮于污水中,通常采用投入一定量的明礬晶體進行后續(xù)處理,請解釋其原因 。
Ⅱ.鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點,成為當(dāng)今社會最為常見的電池.其中的重要材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)通常按照下列流程進行生產(chǎn):
請回答下列問題:
(4)生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是 。氣體X的化學(xué)式為 。
(5)請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式 ,當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。
(6)生成LiFePO4的過程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對電池有致命的影響,則該雜質(zhì)可能為 。
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【題目】下列除雜質(zhì)(括號中物質(zhì)為雜質(zhì))所用試劑或方法不正確的是( )
A. CO2(CO):O2
B. MgO(Al203): NaOH溶液
C. NaHCO3溶液(Na2CO3):過量的C02
D. C02( HCl): 飽和NaHC03溶液
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