【題目】由3種常見短周期元素組成的化合物A,相對(duì)分子質(zhì)量為119,能與水劇烈反應(yīng),生成2種酸性氣體的混合氣體B。現(xiàn)對(duì)化合物A進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),假設(shè)各步反應(yīng)均完全,反應(yīng)中氣體完全逸出。
請回答:
(1)D中溶質(zhì)的化學(xué)式_____________________,H2O2的電子式_______________。
(2)A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。
(3)B→E的離子方程式______________________________________________。
【答案】 K2SO4、KCl SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ SO2+2Fe3+ +2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
【解析】由3種常見短周期元素組成的化合物A,相對(duì)分子質(zhì)量為119,能與水劇烈反應(yīng),生成2種酸性氣體的混合氣體B。B中的氣體能夠與雙氧水反應(yīng),說明含有一種具有還原性的氣體,被雙氧水氧化后的產(chǎn)物C與氫氧化鉀溶液反應(yīng)后顯中性,說明C為強(qiáng)酸,則B中含有二氧化硫,C中含有硫酸;B與氯化鐵溶液反應(yīng),B中的二氧化硫被氧化生成硫酸,與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量,可以求出二氧化硫的物質(zhì)的量=硫酸鋇的物質(zhì)的量==0.01mol;因?yàn)闅溲趸洖?/span>0.02L×2 mol/L=0.04mol,則B中還含有一種強(qiáng)酸性物質(zhì),且能與0.02mol氫氧化鉀恰好反應(yīng);根據(jù)化合物A由3種常見短周期元素組成,相對(duì)分子質(zhì)量為119,能與水劇烈反應(yīng),生成2種酸性氣體的混合氣體B,根據(jù)元素守恒,另一種酸性氣體為氫化物,則另一種物質(zhì)為HCl,因此A為SOCl2。
(1)根據(jù)上述分析,D中溶質(zhì)有硫酸鉀和氯化鉀,H2O2的電子式為,故答案為:K2SO4、KCl;;
(2)A(SOCl2)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑,故答案為:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑;
(3)B→E的過程中二氧化硫被氯化鐵氧化,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3+ +2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,故答案為:SO2+2Fe3+ +2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJmol﹣1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示.下列說法正確的是
A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C. A、B兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A>B
D. B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù):B<C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子,取等質(zhì)量的兩份該固體,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離);
(1)一份固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀。
(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
下列說法正確的是
A. 該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+
C. 該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),無法確定該固體中有Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化六氨合鈷(Ⅲ)是一種重要的化工產(chǎn)品,實(shí)驗(yàn)中采用H2O2作氧化劑,在大量氨和氯化銨存在下,選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ),來制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物,反應(yīng)式為:2(CoCl2·6H2O)+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+14H2O
已知:①Co(NH3)6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如圖。
②制備過程中可能用到的部分裝置如下:
(1)原料NH4Cl的主要作用是_________;步驟④中要冷卻至10℃再加入H2O2溶液,這樣操作的目的:_____。
(2)步驟⑤中保持60℃的加熱方法是_____,恒溫20分鐘的目的是_____。
(3)步驟⑥是減壓抽濾(見上圖裝置Ⅱ),當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí),防自來水倒吸入抽濾瓶最佳的正確操作是_____。
(4)操作A的名稱為_____。若操作過程中,發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出,處理方法是_________。
(5)步驟⑨進(jìn)行洗滌時(shí)要用到兩種試劑,應(yīng)該依次用_____(填序號(hào))洗滌。
A. 飽和氯化鈉溶液 B. 無水乙醇 C. 濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滌綸廣泛應(yīng)用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應(yīng)如下:
下列說法正確的是
A. 合成滌綸的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B. 對(duì)苯二甲酸和苯甲酸互為同系物
C. 1 mol滌綸與NaOH溶液反應(yīng),理論上最多可消耗2n mol NaOH
D. 滌綸的結(jié)構(gòu)簡式為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式中不能完全對(duì)應(yīng)的是( )
A.堿性氧化物、過氧化鈉、Na2O2
B.酸性氧化物、三氧化硫、SO3
C.正鹽、蘇打、Na2CO3
D.含氧酸、次氯酸、HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體最簡單的方法是()
A. 丁達(dá)爾效應(yīng) B. 觀察溶液顏色 C. 過濾 D. 加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:
(1)在基態(tài)碳原子中,核外存在______對(duì)自旋相反的電子。
(2)碳是形成化合物種類最多的元素:常見的有機(jī)物CH3COOH中c原子軌道雜化類型為___________,乙酸中官能團(tuán)的名稱為__________________。
(3)碳元素的單質(zhì)有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖:
回答下列問題:
①金剛石、石墨烯(指單層石墨)中C-C鍵夾角大小為石墨烯________金剛石(填“>”或“<”)。
②已知金剛石里C-C鍵長為154pm,石墨里C-C鍵長為142 pm,C60、石墨、金剛石熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>______________________;其中石墨與金剛石熔點(diǎn)高低順序的原因?yàn)椋?/span>_____________________________________________。
③一個(gè)金剛石晶胞含有_______個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=_________a。
④石墨晶胞如圖虛線所示,切出來的晶胞如圖所示,則一個(gè)石墨晶胞含有碳原子個(gè)數(shù)為_________,已知石量的密度為ρg/cm3,層內(nèi)的碳原子核向距為dcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,計(jì)算石墨晶體的層間距為_________cm。(C的相對(duì)原子質(zhì)量為12)
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