Question

15．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C⁺和B^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)）．
（2 ）由A和D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH₃（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H₃PO₄．
（5）E的單質(zhì)的顏色是黃綠色，將其通入氯化亞鐵溶液時(shí)，溶液的顏色由淺綠色變?yōu)辄S色．其反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C⁺和B^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na、B為N元素，D為P元素；
A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則A為H元素；
C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品，則E是Cl元素，
（1）同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（3）A和E形成的化合物是氯化氫，A和B形成的化合物是氨氣，二者反應(yīng)生成氯化銨；銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；
（4）D為P元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是磷酸；
（5）E的單質(zhì)是氯氣，為黃綠色氣體，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C⁺和B^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na、B為N元素，D為P元素；
A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則A為H元素；
C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品，則E是Cl元素，
（1）同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，故答案為：Cl；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性P＜Cl，所以氫化物的熱穩(wěn)定性較差的是PH₃；故答案為：PH₃；
（3）A和E形成的化合物是氯化氫，A和B形成的化合物是氨氣，二者反應(yīng)生成氯化銨，其化學(xué)式為NH₄Cl；銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價(jià)鍵，故答案為：NH₄Cl；離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）D為P元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是磷酸，化學(xué)式為H₃PO₄，故答案為：H₃PO₄；
（5）E的單質(zhì)是氯氣，為黃綠色氣體，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子而導(dǎo)致溶液變?yōu)辄S色，離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：黃綠色；黃；Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及元素推斷、元素周期律、化學(xué)鍵判斷、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確元素、物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氧化還原反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意（3）題化學(xué)鍵的判斷，題目難度不大．