【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放熱且熵增的反應(yīng)不一定自發(fā)B.放熱且熵增的反應(yīng)一定自發(fā)

C.放熱反應(yīng)一定自發(fā)D.自發(fā)反應(yīng)一定放熱

【答案】B

【解析】

自由能變△G的的判斷方法 △G＝△H－T△S ，△G＜0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。

A. 一個(gè)放熱的熵增加的反應(yīng)，肯定是一個(gè)自發(fā)的反應(yīng)。 △H＜0，△S＞0，△G＜0，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B. 一個(gè)放熱的熵增加的反應(yīng)，肯定是一個(gè)自發(fā)的反應(yīng)。 △H＜0，△S＞0，△G＜0,故B選項(xiàng)正確。

C.當(dāng)△H＜0時(shí)，若T△S＜0時(shí)，△G不一定＜0，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D. 放熱反應(yīng)有自發(fā)的傾向。但吸熱反應(yīng)也有自發(fā)的，放熱反應(yīng)也有不自發(fā)的。

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（　�。�

A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.干冰、鐵、冰水混合物

C.生石灰、白磷、熟石灰D.堿石灰、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 電解精煉銅,當(dāng)外電路通過(guò)NA個(gè)電子時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減小32 g

B. 反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,當(dāng)放出9.2 kJ熱量時(shí),反應(yīng)的N2為2.24L

C. 常溫常壓下27克Al與33.6L氯氣完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NA

D. 1 mol·L-1氯化銅溶液中,若Cl-的數(shù)目為2NA,則Cu2+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)電解法分離NaHSO3與Na2SO3混合物,其裝置如下圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-==2H2O+O2↑

B. 陽(yáng)極區(qū)c(H+)增大,H+由a室經(jīng)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室

C. 外電路每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,有0.2 mol Na+從b室進(jìn)入c室

D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，寫出298K時(shí)由石墨和H2(g)生成乙炔的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。

（2）化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示;現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P 198kJ·mol-1、P-O 360kJ·mol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ·mol-1。則P4(s)+ 3O2(g) ==P4O6(s)的反應(yīng)熱H為______。

（3）下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中甲池是_______（填“原電池”或“電解池”）。

②A（石墨）電極的名稱是_______（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”）。

③寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：__________________。

④乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4 g，甲池中理論上消耗O2的體積為_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳正離子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體。歐拉（G．Olah）因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳正離子CH5+可以通過(guò)CH4在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個(gè)H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。

（1）CH3+ 是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的，其電子式是__________________。

（2）CH3+ 中4個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，鍵角應(yīng)是_________（填角度）。

（3）(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

（4）(CH3)3C+ 去掉H+ 后將生成電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.

回答下列問(wèn)題：

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl

①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)?/span>_________________(按氣流方向，用小寫字母表示).

②開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶

液.滴加 NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由_________________________________________。

(2)碘化鈉的制備

i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動(dòng)磁力攪拌器，保持60～70℃至反應(yīng)充分；

ii.繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的氣體；

iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離；

iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.

③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。

④步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

⑤步驟iii “將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。

⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。

⑦某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì). 取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán). 得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì). 請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說(shuō)明理由).

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】開鏈烷烴的分子通式為CnH2n+2（n為正整數(shù)），分子中每減少2個(gè)碳?xì)滏I必然同時(shí)增加1個(gè)碳碳鍵，可能形成雙鍵或三鍵也可能是環(huán)狀烴，但都稱之為增加一個(gè)不飽和度。例如：CH3C≡CCH2CH=CH2其不飽和度為3。如圖所示籃烷的結(jié)構(gòu)，其分子式為_______，其不飽和度為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼酸( H3BO3) 為一元弱酸，H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備。其工作原理如右圖所示( 陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a 與電源的正極相連接

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. [B(OH)4]-穿過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室

D. 當(dāng)電路中通過(guò)3mol 電子時(shí)，可得到1molH3BO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案