【題目】某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152．0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子

【答案】D

【解析】該元素原子核外的電子數(shù)為63,則其質(zhì)子數(shù)為63,在元素周期表中處于第六周期ⅢB族;該元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,則這兩種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量一種大于152.0、一種小于152.0,且兩者之和為2×152.0,因此它不可能有中子數(shù)為89的同位素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O 晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是 ________________。 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____________________________

（2）如果要在C中玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體行________________，裝置E中的現(xiàn)象是 _______________________________________

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法 _____________________________。

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

① 步驟I中通入Cl2的作用是__________________________________。

② 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)乙烯基苯甲酸是重要的醫(yī)藥中間體，廣泛應(yīng)用于合成感光材料。對(duì)乙烯基苯甲酸可通過(guò)如下反應(yīng)合成。

反應(yīng)①：

（1）下列關(guān)于化合物I和化合物Ⅱ的說(shuō)法，正確的是______________。

a．化合物I能與新制的Cu（OH）2反應(yīng) b．均可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

c．化合物Ⅱ能使KMnO4溶液褪色 d．1 mol化合物Ⅱ最多能與5 mol H2反應(yīng)

（2）化合物Ⅱ在催化劑條件下生成高分子化合物的反應(yīng)方程式為_____________。

（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ通過(guò)消去反應(yīng)獲得，Ⅲ和Cu共熱的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。

（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體，且化合物Ⅳ遇FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上的一氯代物只有2種，寫(xiě)出化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________（寫(xiě)一種）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的，良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是 (　　)

A. Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

B. Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等

C. Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

D. Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到品紅溶液_____________，石蕊溶液________________________。說(shuō)明SO2_____________________。(填選項(xiàng))

a.有氧化性b.有還原性c.有漂白性d.水溶液顯酸性

（3）為進(jìn)一步確認(rèn)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，還應(yīng)補(bǔ)充的操作是_________________。

（4）試管D中氫氧化鈉溶液的作用是__________，用離子方程式說(shuō)明___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題:

（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________________(填化學(xué)式)。

（2）溶液中一定不含有的溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)。

（3）溶液中可能含有的溶質(zhì)是____(填名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是____,若存在則現(xiàn)象是_______________________________________________。

（4）分別寫(xiě)出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

①AB段為_______________________________________________________________;

②BC段為_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：__________。

（2）根據(jù)下列微�；卮饐�(wèn)題：、、、、、、37Cl2

①以上8種微粒共有________種核素，共________種元素。

②互為同位素的是________________。

③中子數(shù)相等的是_______________。

（3）相同物質(zhì)的量的14CO與18O2的質(zhì)量之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（10分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：

(1)合金中Mg的質(zhì)量.

(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?　）

A. 用圖1從a口進(jìn)氣可收集乙烯 B. 用圖2制取并收集乙酸乙酯

C. 用圖3比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性 D. 用圖4進(jìn)行石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)

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