Question

如圖是電解CuCl₂溶液的裝置圖
（1）若c、d為石墨電極，推斷a為電源的

正

極，c為電解池的

陽

極，發(fā)生

氧化

反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：

2Cl^--2e-=Cl₂↑

，d為

陰

極，發(fā)生

還原

 反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：

Cu²⁺+2e^-=Cu

；
（2）若c、d為銅電極，則在電解的過程中觀察到的現(xiàn)象是c電極變

細(xì)

 （“粗”或“細(xì)”），d電極變

粗

  （“粗”或“細(xì)”），溶液顏色

不變

（“深”“淺”或“不變”）．

Answer 1

分析：由圖可知，電流由正極流向負(fù)極，則a為正極，b為負(fù)極，c為陽極，d為陰極，結(jié)合陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)可知，
（1）若c、d為石墨電極，發(fā)生CuCl₂

電解  .

Cu+Cl₂↑；
（2）若c、d為銅電極，陽極發(fā)生Cu-+2e^-=Cu²⁺，陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu．

解答：解：（1）由圖可知，電流由正極流向負(fù)極，則a為正極，b為負(fù)極，c為陽極，d為陰極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Cl^--2e-=Cl₂↑，
陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：正；陽；氧化；2Cl^--2e-=Cl₂↑；陰；還原；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）若c、d為銅電極，陽極發(fā)生Cu-+2e^-=Cu²⁺，所以c電極變細(xì)，陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，則d電極變粗，因電解質(zhì)溶液的濃度不變，則顏色不變，
故答案為：細(xì)；粗；不變．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確電解原理及電極對(duì)電極反應(yīng)的影響是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．