【題目】某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、KCl中的兩種或幾種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實驗,所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)。
(1)氣體B的成分是_________,由氣體B的成分推測一定含有的物質(zhì)的質(zhì)量為________g。
(2)該固體混合物中_____(填“有”、“沒有”或“不能確定”)KCl,理由是__________________,請另設計一種簡單的方法檢驗該固體中是否含有KCl________________________________。
(3)另取14.05g固體混合物溶于1L 0.4mol/LNaHSO4溶液中,所得溶液中陰離子物質(zhì)的量濃度之比為________。
【答案】H2 2.7g 沒有 經(jīng)過計算,固體中含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2,三者質(zhì)量和剛好為14.05g,所以不含有KCl 取該固體在酒精燈火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否有紫色,若沒有紫色,則沒有KCl 9:2或2:9
【解析】
根據(jù)流程圖可知,該固體與足量的氫氧化鈉反應后產(chǎn)生氣體,與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體的固體可能是Al或硫酸銨;該氣體通過濃硫酸,體積減少2.24L,說明產(chǎn)生氣體A為氨氣,體積為2.24L,余3.36L氣體B為氫氣,說明固體中含有Al,且質(zhì)量可通過氫氣的體積計算;加入過量氫氧化鈉后產(chǎn)生白色沉淀,久置無變化,說明不含氯化亞鐵,一定含有氯化鎂;得到的溶液中加入稀鹽酸先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,說明此時溶液中含有偏鋁酸根離子,因為固體中一定有Al,所以不一定含有氯化鋁;根據(jù)以上分析,固體混合物中一定含有Al、硫酸銨、氯化鎂,以此解答。
根據(jù)流程圖可知,該固體與足量的氫氧化鈉反應后產(chǎn)生氣體,與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體的固體可能是Al或硫酸銨;該氣體通過濃硫酸,體積減少2.24L,說明產(chǎn)生氣體A為氨氣,體積為2.24L,余3.36L氣體B為氫氣,說明固體中含有Al,且質(zhì)量可通過氫氣的體積計算;加入過量氫氧化鈉后產(chǎn)生白色沉淀,久置無變化,說明不含氯化亞鐵,一定含有氯化鎂;得到的溶液中加入稀鹽酸先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,說明此時溶液中含有偏鋁酸根離子,因為固體中一定有Al,所以不一定含有氯化鋁;根據(jù)以上分析,固體混合物中一定含有Al、硫酸銨、氯化鎂。
(1)通過以上分析,氣體B的成分是H2,由氣體B的成分推測一定含有的物質(zhì)為Al,Al與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生H2,生成2.24L H2需要Al的質(zhì)量為××27g/mol=2.7g。
故答案為:H2 ;2.7;
(2)通過以上分析,該固體混合物中一定含有Al、硫酸銨、氯化鎂。
其中含Al的質(zhì)量為2.7g,
含硫酸銨的質(zhì)量為:×132g/mol=6.6g,
含氯化鎂的質(zhì)量為:×95g/mol=4.75g,
因為2.7g+6.6g+4.75g=14.05g,所以混合物只由Al、硫酸銨、氯化鎂組成,不含KCl;
可通過焰色反應檢驗K+來確定該固體中是否含有KCl。
故答案為:沒有;經(jīng)過計算,固體中含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2,三者質(zhì)量和剛好為14.05g,所以不含有KCl;取該固體在酒精燈火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否有紫色,若沒有紫色,則沒有KCl;
(3)1L 0.4mol/LNaHSO4溶液中含有0.4mol H+和0.4mol SO42-,與混合物(Al、(NH4)2SO4、MgCl2)混合后,含有的的陰離子為SO42-和Cl-,其中含SO42-為0.4mol+0.05mol=0.45mol,含Cl-為0.05mol×2=0.1mol,SO42-與Cl-物質(zhì)的量濃度之比=二者的物質(zhì)的量之比=0.45:0.1=9:2。
故答案為:9:2或2:9。
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【題目】某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,設計了如圖的裝置。對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是
A. a為正極,b為負極;NaClO和NaCl
B. a為負極,b為正極;NaClO和NaCl
C. a為陽極,b為陰極;HClO和NaCl
D. a為陰極,b為陽極;HClO和NaCl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學,下列實驗操作或?qū)嶒炘u價不正確的是
A. 用酒精燈加熱鋁箔至熔化,鋁并不滴落,說明氧化鋁的熔點比鋁高
B. 可選用CCl4作萃取劑萃取溴水中的溴單質(zhì)
C. 蒸餾時溫度計的位置如圖所示,則溫度計所示溫度低于餾出物的沸點
D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】秸稈(含多糖物質(zhì))的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線:
回答下列問題:
(1)下列關(guān)于糖類的說法正確的是______________。(填標號)
a.糖類都有甜味,具有CnH2mOm的通式
b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖
c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全
d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
(2)B生成C的反應類型為______。
(3)D中官能團名稱為______,D生成E的反應類型為______。
(4)F 的化學名稱是______,由F生成G的化學方程式為______。
(5)具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44 gCO2,W共有______種(不含立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(6)參照上述合成路線,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選),設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為驗證氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D,重復過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子。
(1)過程Ⅰ的目的是_______________________________________________。
(2)棉花中浸潤的溶液化學式為_________________________。
(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)過程Ⅳ中檢驗其中Fe3+ 和Fe2+的試劑分別為___________和__________。
確定有Fe3+ 和Fe2+現(xiàn)象分別是_______________和____________________。
(5)過程Ⅵ,檢驗B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________。
(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性:
過程Ⅳ B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ B溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
Cl2 > Fe3+ > SO2的是________(填“甲”“乙”“丙”)。
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【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液1 000 mL,假如其他操作均是正確無誤的,下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是( )
A. 稱取碳酸鈉晶體100 g
B. 定容時,俯視觀察刻度線
C. 移液時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
D. 定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
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【題目】(1)有以下6個反應(反應條件略):
A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B.CH4+2O2 CO2+2H2O
C.KClO3 2KCl+3O2↑ D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E.Na2O+CO2 ═Na2CO3 F.CO2+C2CO
既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有__________(填編號,下同),不屬于氧化還原反應的有__________.
(2)根據(jù)反應:①2Fe3++2I-===2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-,③ Br2+2I-===I2+2Br-,回答下列問題。
①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-,為了氧化I-而不影響B(tài)r-和Fe2+,選用的氧化劑是__________;
③I2與Br-能否發(fā)生反應________
A.能 B.不能
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【題目】請回答下列問題:
(1)向偏鋁酸鈉溶液中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液顯____色,用離子方程式表示原因________。
(2)Fe(OH)3膠體可用作凈水劑,取少量Fe(OH)3膠體于試管中,向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量,現(xiàn)象為_________________________
(3)已知:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______。
(4)有機物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2系統(tǒng)命名法命名為 ______________________
(5)鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類,但分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有____________種
(6)甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應方程式______________________________________________
(7)與足量NaOH溶液反應的化學方程式______________;
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為__________________________________。
(2)流程乙加入燒堿后生成[Al(OH)4]-的離子方程式為___________________________。
(3)驗證濾液B中含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學式),寫出該溶液的一種用途:___________。
(5)已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡,測得pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________。
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