【題目】鹵素有多種可變化合價,可組成多種含氧酸鹽,這些鹽的命名和鹵素的化合價有關(guān),如次鹵酸鹽(含XO-)、鹵酸鹽(XO3-)、高鹵酸鹽(XO4-)等,有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5兩種價態(tài),則這種化合物的化學(xué)式是( )

A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O9

【答案】D

【解析】

碘酸碘的化學(xué)式一定為Im(IO3)n形式，其中碘酸根為-1價(類似于氯酸根)，碘酸根中I為+5價，則前面的I為+3價，所以碘酸碘的化學(xué)式為：I(IO3)3，即 I4O9，故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3，又名三氯化鐵，是黑棕色結(jié)晶，主要用于金屬蝕刻,污水處理。解答下列問題。

（1）按照物質(zhì)的分類方法，FeCl3應(yīng)屬于_______________________。

①酸 ②氯化物 ③混合物 ④鹽 ⑤化合物 ⑥電解質(zhì) ⑦易溶于水物質(zhì)

A．②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦

（2）0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_______mol/L。測得200mL某濃度FeCl3溶液中Cl-的質(zhì)量為21.3g，則此溶液中c(Fe3+) =_______mol/L.

（3）將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)煮沸可制取氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可處理污水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型水處理劑，用FeCl3制備的離子方程式如下，請完成該方程式的配平：___Fe3＋＋_____Cl 2＋_____OH－=_____FeO42－＋_____Cl－+_____H2O

（4）FeCl3還可用于有機物的鑒別，已知芳香族化合物A、B、C的分子式均為C7H8O

A

B

C

加入氯化鐵溶液

顯紫色

無明顯現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

加入鈉

放出氫氣

放出氫氣

不反應(yīng)

苯環(huán)上一氯代物的種數(shù)

2

3

3

則B的結(jié)構(gòu)簡式為____，A與濃溴水反應(yīng)的方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(關(guān)系圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 四種原子中，Y原子半徑最小 D. W的簡單陰離子可能促進水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是:（ ）

A. 元素周期表有8個主族

B. ⅠA族的元素全部是金屬元素

C. 元素周期表有7個周期

D. 短周期是指第一、二周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家預(yù)言,未來理想的燃料是綠色植物,即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦怪獬善咸烟?/span>,再將葡萄糖轉(zhuǎn)化成乙醇(葡萄糖在酒化酶的作用下可轉(zhuǎn)化成乙醇和二氧化碳),用作燃料。

（1）請寫出將綠色植物的秸稈轉(zhuǎn)化為乙醇兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）現(xiàn)有1620t含纖維素約為50%的秸稈,理論上可制得80%的酒精多少噸?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是（ ）

A.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

B.汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOx)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。

（1）①NH3催化氧化可制備硝酸。

4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝－1269.02 kJ·mol-1

則4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)　　ΔH3=________________。

②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的轉(zhuǎn)化率[α(NO)]與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。則p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；溫度高于800℃時，α(NO)幾乎為0的原因是______________________________。

③在500℃溫度時，2L密閉容器中充入2molNO和1molO2，達平衡時壓強為P2MPa。則500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（2）利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如下圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為_________________，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為____________mol。

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如下圖所示。

①a電極為電解池的_____________(填“陰”或“陽”)極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：_____________；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是_____________________。

②已知氨水電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，氫氟酸電離常數(shù)Ka=3.5×10-4，則NH4F的電子式為_____________，0.1mol/LNH4F溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 將物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

B. 如圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則HB是強酸

C. 25℃時，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-12NA

D. 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日前正在研發(fā)的兩種由電化學(xué)制取氨的裝置如圖1和圖2所示：

下列說法正確的是

A. 工作時，O2-向X極移動，H+向Z極移動

B. 兩個電解池的電解總反應(yīng)方程式完全相同

C. 兩個電解池生成相同量NH3時，電路中流過電子的物質(zhì)的量相同

D. 隨著反應(yīng)的進行,兩種電解池中電解質(zhì)不斷減少，需及時補充電解質(zhì)

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