下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是（　�。�
A、圖1酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
B、圖2久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍色晶體
C、圖3在海帶提碘實驗中用于灼燒海帶
D、圖4可用于吸收易溶于水的尾氣
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．濃硫酸和蔗糖反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體；
B．濃硫酸具有吸水性；
C．坩堝用于灼燒；
D．球形裝置可防止倒吸．
解答： 解：A．濃硫酸和蔗糖反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，二氧化碳微溶于水，溶液中有氣泡，故A正確；
B．濃硫酸具有吸水性，則久置后，飽和硫酸銅溶液溶劑減少，可能析出藍色晶體，故B錯誤；
C．坩堝用于灼燒，則在海帶提碘實驗中用于灼燒海帶，故C錯誤；
D．球形裝置可防止倒吸，則可用于吸收易溶于水的尾氣，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、灼燒、防止倒吸裝置及飽和溶液，側(cè)重實驗操作的考查，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列情況不會造成水污染的是（　�。�
A、工業(yè)廢水、廢物的任意排放
B、農(nóng)業(yè)上大量施用農(nóng)藥和化肥
C、用第四代廣譜殺菌消毒劑的ClO2對水進行消毒殺菌
D、生活中大量使用含磷洗衣粉，并把污水隨意排放

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（　�。�
A、2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B、1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA
C、常溫常壓下，1.7gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.3 NA
D、標準狀況下，11.2 L H2O含有的電子數(shù)為5 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

以輝銅礦為原料火法煉銅，其原理是：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2  Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑將含3molCu2S的輝銅礦與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比4：1）在密閉容器中充分反應（假設各步反應都完全），得到單質(zhì)銅3mol，求所得氣體中的二氧化硫的體積分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．
（1）滴定時應選用
 
作指示劑；
（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗  
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失    
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
（4）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標準液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
實驗編號V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.8021.00
220.001.0020.80
320.000.2022.80
依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為
 
%．（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）
（5）若某樣品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種組成，為確定其組成，某同學進行下列實驗：
準確稱取mg樣品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用濃度為cmol?L-1的鹽酸標準液進行滴定至終點，消耗鹽酸標準液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙繼續(xù)用濃度為cmol?L-1的鹽酸標準液進行滴定至終點，消耗鹽酸標準液v2ml（v1和v2均不為0），
根據(jù)v1和v2數(shù)值大小判斷樣品的組成（用化學式表示）：
①v1＞v2

②v1=v2

③v1＜v2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液，根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品，所用儀器除藥匙外還有
 

（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、還有
 

（3）取10.00mL待測液，用
 
量�。�
（4）用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手
 
，右手
 
，兩眼注視
 
，直到滴定終點．
（5）所選用的指示劑為
 
，滴定終點的現(xiàn)象：
 
．
（6）下列操作可能使測定結(jié)果如何？（填寫偏高、偏低、無影響）
①酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸溶液潤洗2次～3次．
 

②開始實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中，氣泡消失．
 

③滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液立即褪成無色且顏色不再變紅．
 

④達到滴定終點時，俯視溶液凹面最低點讀數(shù)．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定的溫度下，將 2mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�
A、生成SO3 2 mol
B、放出 197 kJ 的熱量
C、SO2 的轉(zhuǎn)化率為100%
D、平衡時壓強不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學學習小組設計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．
[方案一]查資料：NaCl加熱至801℃時熔化而不分解；稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．
（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是
 
．
[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量澄清石灰水，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量，計算．
（1）檢驗沉淀是否完全的方法是
 

（2）有同學提出用Ba（OH）2溶液代替石灰水更好，其理由是
 

[方案三]準確稱取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL移至錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定．．4次實驗的數(shù)據(jù)如下：

        滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		1234
V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00
V （鹽酸）/mL（初始）0.000.200.100.10
V （鹽酸）/mL（終點）20.9821.2221.1021.12
以下敘述正確的是（選填序號）
 

A．錐形瓶需要潤洗          
B．第4組的相對誤差超過5%
C．樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為88.20%
D．造成第四組數(shù)據(jù)誤差的原因可能是初讀數(shù)仰視，末讀數(shù)俯視．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各溶液中，一定能大量共存的一組離子是（　�。�
A、含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B、使淀粉碘化鉀變藍的溶液中：K+、HCO3-、S2-、SO42-
C、能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+
D、通有SO2的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案