【題目】一種廢料的主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳(已知常溫下),工藝流程如下。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 廢渣的主要成分為二氧化硅

B. 黃鈉鐵礬渣中鐵元素為+3價(jià)

C. 除鈣鎂過程中,為了提高鈣鎂的去除率,氟化鈉實(shí)際用量應(yīng)該越多越好

D. 沉鎳過程中為了將鎳沉淀完全,需調(diào)節(jié)溶液pH>9

【答案】C

【解析】

鐵鎳合金加稀硫酸、稀硝酸,鐵、鎳及銅、鈣、鎂的氧化物溶于酸,二氧化硅不溶,經(jīng)過濾除去;除鐵時(shí)加入H2O2可將酸溶后溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,再加入Na2CO3溶液生成黃鈉鐵礬沉淀;向除鐵后的濾液中通入H2S氣體,發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2+=CuS+2H+,除去Cu2+;向除銅后的濾液中加入NaF溶液生成CaF2MgF2,除去Ca2+Mg2+;最后向除鈣鎂后的溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎳,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到純度較高的氫氧化鎳,以此分析解答。

A. 經(jīng)以上分析,酸溶后過濾所得廢渣的主要成分為二氧化硅,故A正確;

B. 雙氧水具有強(qiáng)氧化性,加入雙氧水將Fe2+全部氧化為Fe3+,所以黃鈉鐵礬渣中鐵元素為+3價(jià),故B正確;

C. 根據(jù)流程圖可知除銅后的濾液應(yīng)顯酸性,若NaF的用量過大,會(huì)生成劇毒物質(zhì)HF,污染環(huán)境,危害工人的身體健康,而且還會(huì)浪費(fèi)原料、增加成本,故氟化鈉的用量不是越多越好,C錯(cuò)誤;

D. Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)c2(OH-)=1.010-5c2(OH-)=2.010-15,則c(OH-)=10-5mol/L,c(H+)=10-9mol/L,則沉鎳過程中為了將鎳沉淀完全,需調(diào)節(jié)溶液pH>9,D正確。

故答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡,已知:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25 ℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

25 ℃時(shí),對(duì)于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列說法不正確的是(  )

A. 在pH=5的溶液中,F(xiàn)e3+不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH到3~4過濾,可獲較純凈的CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器里,通入x mol H2(g)y mol I2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) H<0。改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變?(增大”“減小不變”)

(1)升高溫度____________

(2)加入催化劑__________;

(3)充入更多的H2_________________

(4)擴(kuò)大容器的體積___________________;

(5)容器容積不變,通入氖氣_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,達(dá)到平衡后,若改變下列條件,則平衡及指定物質(zhì)的濃度如何變化?

(1)增加C(s),平衡_______。

(2)減小密閉容器容積,保持溫度不變,則平衡________。

(3)通入N2,保持密閉容器容積和溫度不變,則平衡_________。

(4)保持密閉容器容積不變,升高溫度,則平衡________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度時(shí),將n mol·L1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L1 鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)KW1.0×1014

B. b點(diǎn):c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)

C. 25 ℃時(shí),NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(n表示)

D. d點(diǎn)水的電離程度最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化2HI(g)H2(g) + I2(g) ΔH<0

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K____________,則H2(g)+ I2(g)2HI(g) 平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=____________(K表示)。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(HI)不變

C.c(I2)=c(H2) D.v(HI)=v(H2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有①6.72LCH4,3.01×1023個(gè)HCl13.6gH2S ,0.2molNH3,則下列四種氣體的關(guān)系表示正確的是()

A. 體積:④<①<②<③ B. 密度:①<③<④<②

C. 質(zhì)量:④<①<③<② D. 氫原子數(shù):②<③<④<①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,氯元素全部被氧化的是(  )

A.2P+3Cl22PCl3B.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2

C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A. KI溶液中加入淀粉,然后滴入少量稀硫酸,開始無明顯現(xiàn)象,片刻后溶液變藍(lán),則證明氧化性:H2SO4>I2

B. 圖甲用于除去乙烯中的SO2

C. 用圖乙裝置蒸干明礬溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶體

D. 滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

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