【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常顯 價(jià),B元素的核外電子排布式為 。
(2)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如下圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是 。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有 個(gè)。
(3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是 。
(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,其分子內(nèi)不含有 (填序號)。
A.離子鍵
B.極性鍵
C.金屬鍵
D.配位鍵
E.氫鍵
F.非極性鍵
【答案】
(1)+3;1s22s22p63s2
(2)TiN>MgO>CaO>KCl;12
(3)CrO2;
(4)AC
【解析】
試題分析:(1)從表中原子的第一至第四電離能可以看出,A的第一、第二、第三電離能都較小,可失去3個(gè)電子,最高化合價(jià)為+3價(jià),應(yīng)為Al元素,可失去2個(gè)電子,即最外層應(yīng)有2個(gè)電子,應(yīng)為Mg元素,核外電子排布式為1s22s22p63s2,故答案為:+3;1s22s22p63s2;
(2)離子晶體中晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定,熔點(diǎn)越高硬度越大,晶格能與離子的半徑、電荷有關(guān),電荷越多、離子半徑越小,晶格能越大,TiN中陰陽離子所帶電荷為3,大于其它離子所帶電荷,MgO、CaO中所帶電荷相同,但鎂離子半徑小于鈣離子半徑,氯化鉀中陰陽離子所帶電荷為1,且鉀離子半徑>鈣離子半徑,氯離子半徑大于氧離子半徑,所以KCl、MgO、CaO、TiN4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是TiN>MgO>CaO>KCl; MgO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,所以一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+個(gè)數(shù)為12,故答案為:TiN>MgO>CaO>KCl;12;
(3)V2O5中釩離子的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p6;CrO2中鉻離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d2,所以CrO2中的未成對電子數(shù)大于V2O5中未成對電子數(shù),故選CrO2,故答案為:CrO2;
(4)該配合物中存在的化學(xué)鍵有:非金屬元素之間的共價(jià)鍵,鎳元素與氮元素之間的配位鍵,氧原子和氫原子之間的氫鍵,故選AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在有機(jī)物分子中,若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。物質(zhì): ,具有光學(xué)活性,它發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物沒有光學(xué)活性的是( )
A.與NaOH溶液共熱
B.與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C.與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.在Ni催化下與H2加成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是
A. 原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置
B. 由于生鐵中含碳,所以比純鐵耐腐蝕
C. 在原電池中,電子從正極流向負(fù)極
D. 在原電池中,負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng),正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法正確的是
被提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 乙酸乙酯(乙醇) | 乙酸 | 加熱回流 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性KMnO4 | 洗氣 |
C | 乙醇(乙酸) | 新制氧化鈣 | 蒸餾 |
D | 苯(溴) | 碘化鉀溶液 | 分液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在蒸發(fā)皿中將下列鹽溶液蒸干并灼燒,能得到該物質(zhì)的固體的是
A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 亞硫酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是
A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為:
下列說法正確的是
A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、 NaOH溶液反應(yīng)
C.通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有3種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。請回答:
(1)負(fù)極反應(yīng)式為________________________;正極反應(yīng)式為__________________________。
(2)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。
金屬鋰是一種重要的儲氫材料,其吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LiH
Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________________;
②已知LiH固體密度為0.80g·cm-3,用鋰吸收112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為__________(可用分?jǐn)?shù)表示或用a×10-b表示,a保留兩位小數(shù));
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。
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