⑴反應Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H1，平衡常數(shù)為K1；反應Fe(s）+H2O(g）FeO(s）+H2(g） △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700℃ 

900℃ 

K1

1．47

2．15

K2 

2．38

1．67

①反應CO2(g）+H2(g）CO(g）+H2O(g） △H，平衡常數(shù)為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO）不變

C．v正(H2）= v逆(H2O） D．c(CO）= c(CO2）

⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。

① 該條件下反應的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為_________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是_________（填序號）。

A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列制備鹵化氫的方法，正確的是（　�。�
A．NaCl（固）+HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+HCl↑
B．NaBr（固）+H3PO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaH2PO4+HBr↑
C．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI
D．CaF2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2HF↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列陳述正確并且有因果關系的是（　�。�
A．SO2有漂白性，因而SO2可使溴水褪色
B．Cl2有漂白性，因而Cl2能使品紅溶液褪色
C．濃硫酸有吸水性，因而濃硫酸可用于干燥H2和CO
D．Fe3+有強氧化性，因而FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．要除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請按要求填空．
（1）FeCl2溶液（FeC13）除雜試劑鐵，反應的化學方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2．
（2）CO2 （HCl）除雜試劑飽和的NaHCO3溶液；反應的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）SiO2（Al2O3）除雜試劑鹽酸，反應的化學方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Ba2+、NO3-、CO32-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省德州市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

無水氯化鋁是一種重要的催化劑,工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為2Al2O3(s）+6Cl2(g）4AlCl3(g）+3O2(g） ΔH>0。下列分析錯誤的是( ）

A．增大反應體系的壓強,反應速率增大

B．加入碳粉,平衡向右移動,原因是碳與O2反應,降低了生成物的濃度且放出熱量

C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁

D．升高溫度,反應的平衡常數(shù)將增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省德州市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P4(白磷，s）+5O2(g）＝2P2O5(s） ΔH=－a kJ/mol(a>0）；4P(紅磷，s）+5O2(g）=2P2O5(s） ΔH=－bkJ/mol(b>0），則a和b的關系是（ ）

A．a(chǎn) > b B． a = b C．a(chǎn) < b D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．11.2 L H2中含有氫原子的個數(shù)為NA

B．在標準狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子的個數(shù)為2NA

C．32 g O3中含有氧原子的個數(shù)為2NA

D．1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．已知X、Y分別由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素中的兩種組成，A、B、C同周期，且C原子能形成雙原子陰離子．已知化合物X是離子化合物，其離子具有相同的電子層結構，氣體甲是天然氣的主要成分．

（1）氣體甲的電子式寫出反應①的化學方程式Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4．
（2）若紅色固體乙是一種單質(zhì)，寫出反應③的化學方程式CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O．
（3）有人認為，乙中還含有Cu2O，請設計實驗證明取少量反應產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O．（已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

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