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【題目】下列是一些同學學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

A.怎樣在一定時間內快出產品是運用了化學反應速率理論

B.怎樣使用有限原料多出產品是運用了化學平衡理論

C.怎樣提高原料轉化率是運用了化學反應速率理論

D.怎樣使原料盡可能多地轉化為產品是運用了化學平衡理論

【答案】C

【解析】

A、快出產品，體現(xiàn)化學反應快慢的問題，即運用了化學反應速率理論，正確；

B、多產品，是反應朝著生成產物方向移動，即運用了化學平衡理論，正確；

C、怎樣提高原料轉化率是運用了化學平衡理論，速率理論解決反應的快慢問題，不正確，

D、原來多轉化，及平衡朝著正向移動，即運用了化學平衡理論，正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2011年3月日本發(fā)生了特大地震災害，衛(wèi)生醫(yī)療隊開赴前線展開救援，使用的下列消毒藥品中屬于強電解質的是

A.蔗糖B.硫酸鋇C.碘酒D.食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。

容器

溫度/K

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

I

607

0.1

0.15

0.05

Ⅱ

607

0.2

0.3

Ⅲ

627

0.1

0.15

6×l0-3

下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. 容器Ⅲ達到平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應方向移動

C. 容器Ⅱ達到平衡時，容器中COS的物質的量濃度為0.025 mol L-1

D. 607 K時，該反應的平衡常數(shù)為0.50

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是(　　)

A. 水和酒精 B. 碘和四氯化碳 C. NaCl溶液和泥沙 D. 汽油和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有5種物質： ①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 其中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）

A.① ②B.④ ⑤C.③ ④D.③ ⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求填空：
（1）用化學符號填空：①氯化亞鐵中的陽離子；②標出碳酸鋇中鋇元素的化合價；③三個鈣原子 ．
（2）①SO3中“3”的含義：；②Mg2+中“2”的含義： ．
（3）“候氏制堿法”中的創(chuàng)始人 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據下圖所示的分子結構和有關數(shù)據估算該反應的ΔH，其中正確的是(　　)

A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）

A. 原子半徑：Cl>S>O B. 還原性：Na>Mg>Al

C. 穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農藥、醫(yī)藥及阻燃劑的生產工業(yè)等，工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會產生副產品亞磷酸(H3PO3)。

（1）三氯氧磷可通過氯化水解法制備，由三氯化磷、水、氯氣加熱反應生成，則該反應中另一產物的化學式為____________。

（2）已知H3PO3為二元弱酸。某溫度下，0.1 mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+) = 2.5×10-2 mol·L-1。則該溫度下H3PO3的第一步電離的平衡常數(shù)Ka1=_______(H3PO3的第二步電離忽略不計，保留兩位有效數(shù)字)。

（3）亞磷酸具有強還原性，可將Cu2+還原為金屬單質，亞磷酸與硫酸銅溶液反應的化學方程式為_____________________。

（4）工業(yè)上生產三氯氧磷的同時會產生含磷廢水(主要成分為H3PO4、H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中 c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1，則溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。{已知Ksp=[Ca3(PO4)2]=2×10-29 }

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