13．化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（　�。�
A．可逆反應(yīng)B．任何反應(yīng)C．溶液間反應(yīng)D．氣體間反應(yīng)

分析 根據(jù)化學(xué)平衡概念可知，化學(xué)平衡主要研究的是可逆反應(yīng)．

解答 解：化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)，所以化學(xué)平衡主要研究的是可逆反應(yīng)，故A正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的概念，題目比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱是醛基
（2）B與足量氫氣充分反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）D發(fā)生聚合反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）A能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種有特殊香味的物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式：+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．與是同分異構(gòu)體
B． 此反應(yīng)是取代反應(yīng)
C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無(wú)色無(wú)味的液態(tài)烴
D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵、共價(jià)鍵．
（3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+（填離子符號(hào)）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ g．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010  pm（只寫計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，可向溶液中加入（　�。�
A．鐵粉B．銅粉C．HCl溶液D．硝酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量的濃度是0.0035mol/L；
（2）圖中表示NO2的濃度變化曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是be．
a、v （NO2）=2v （O2）         
b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c、v逆（NO）=v正（O2）    
d、容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
e、該容器內(nèi)顏色保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的五種元素，X失去一個(gè)電子可轉(zhuǎn)化為質(zhì)子，Y的基態(tài)原子的核外電子占據(jù)四個(gè)原子軌道，Z的質(zhì)子數(shù)與X、Y的質(zhì)子數(shù)之和相等，W是第三周期中原子半徑最小的元素，Q核外電子總數(shù)比X、Y、Z、W核外電子總數(shù)之和多2．
（1）Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，基態(tài)Z原子的電子共占據(jù)9個(gè)原子軌道．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞H（填元素符號(hào)）；Z與Q中，第一電離能較大的是N（填元素符號(hào)）；化合物Y2X4的化學(xué)性質(zhì)比Y2X6活潑許多，其原因是乙烯中含有碳碳雙鍵、乙烷中不含碳碳雙鍵．
（3）ZX3、Z2X4分子中的中心原子的雜化軌道類型為sp3；sp3，ZX3的立體構(gòu)型為三角錐形．
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，則這兩種氧化物的分子式分別是CO2、N2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
族
周期		IA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是H2SO4、HNO3 （用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+ （用離子符號(hào)表示）．
（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類型有：離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）請(qǐng)寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5）由表中元素形成的常見無(wú)機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$B$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$C
若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行．B的化學(xué)式為Al（OH）3．
對(duì)應(yīng)的反應(yīng)①的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】-+H+=Al（OH）3↓+H2O．

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