Question

一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是（　�。�

• A、c（M^-）≥c（NH₄⁺）
• B、c（A^-）≤c（M⁺）
• C、若MA不水解，則c（ OH^-）＜c（A^-）
• D、若MA水解，則c（ OH^-）＞c（A^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：如果一元酸HA為強(qiáng)電解質(zhì)，則兩溶液恰好反應(yīng)時溶液顯示中性，c（A^-）=c（M⁺）；若HA為為弱電解質(zhì)，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA，溶液顯示堿性，c（A^-）＜c（M⁺）；無論MA水解還是不水解，由于A^-離子水解程度較小，都一定存在c（ OH^-）＜c（A^-），據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：若一元酸HA為強(qiáng)電解質(zhì)，則兩溶液恰好反應(yīng)時溶液顯示中性，c（A^-）=c（M⁺）；若HA為為弱電解質(zhì)，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA，A^-離子部分水解，溶液中c（A^-）＜c（M⁺），則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（A^-）≤c（M⁺），故A錯誤、B正確；
由于A^-離子只是部分水解，其水解程度較小，無論MA水解還是不水解，溶液中離子濃度一定滿足：c（A^-）＞c（ OH^-），故C正確、D錯誤，
故選BC．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握判斷酸堿混合液的定性判斷方法，明確鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中各離子濃度大小．