體積為V mL，密度為ρ g?cm3的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量的濃度為c mol?L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，則下列表達式正確的是（　�。�
A、c=
w?1000ρ
M
B、m=V?ρ
w
100
C、w%=
CM
1000ρ
%
D、c=
1000m
VM
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：A、根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系c=
1000ρw
M
進行計算；
B、根據(jù)m=ρV計算出溶液質(zhì)量，再根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×w%計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
C、根據(jù)c=
1000ρw
M
計算出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行計算；
D、根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=
n
V
計算出溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：A、溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=
1000ρw%
M
=
10ρw
M
，故A錯誤；
B、溶液的質(zhì)量為：ρg?cm-3×VmL=ρVg，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=
ρVw
100
，故B正確；
C、根據(jù)c=
1000ρw%
M
可得，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：w%=
cM
1000ρ
，故C錯誤；
D、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=
n
M
mol，溶液的體積為：0.001VL，則該溶液的濃度為：c=
n
M
mol
0.001VL
=
1000m
MV
，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式及計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物理量相應的單位表達中，錯誤的是（　　）
A、摩爾質(zhì)量g/mol
B、氣體摩爾體積mol/L
C、溶解度g
D、密度g/cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A、堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、CO2
B、堿：純堿、燒堿、熟石灰、苛性鈉
C、銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2O
D、氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一包白色固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3  Na2SO4  CuSO4 Na Cl，現(xiàn)做如下實驗：①將此固體溶于水得無色溶液 ②取適量該溶液，向其中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入鹽酸時沉淀消失．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：
（1）一定不存在
 

（2）一定存在
 
，
（3）可能存在
 
（填化學式）．
（4）對于可能存在的物質(zhì)進行檢驗：取適量實驗①所得到的無色溶液，向其中加入
 
（填化學式），反應的離子方程式為
 
，再向其中加入
 
（填化學式），如果含有該物質(zhì)，則反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質(zhì)可能含有炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體．
（2）往冷卻后的固體殘渣中加入足量的稀鹽酸，固體殘渣全部溶解，同時產(chǎn)生一種可燃性氣體．
根據(jù)以上實驗推斷：該固體一定含有
 
，一定不含有
 
，可能含有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，則發(fā)生反應的離子方程式為
 
，此時溶液呈
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用電石漿（主要成分是CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS 和其它不溶于酸的物質(zhì)）生產(chǎn)無水CaCl2，工藝流程如下（已知氯化鈣晶體的化學式是：CaCl2?6H2O），下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、反應器中加入的酸只能是鹽酸
B、脫色槽中應加入的X是為了脫色，所以可以選擇活性炭或者過氧化鈉
C、氯化鈣晶體CaCl2?6H2O可以直接脫水干燥得到無水CaCl2，無需在氯化氫的氛圍下進行
D、對設備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應器，可以降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色固體混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的幾種混合而成．對此混合物進行以下實驗：

（1）書寫下列物質(zhì)的化學式：A
 
，C
 
．
（2）白色固體混合物中一定含有
 
，一定不含有
 
，可能含有
 
．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①混合物溶于水生成白色沉淀A
 
；
②A溶于稀硝酸的反應
 
；
③濾液D與硝酸銀溶液的反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等離子中的幾種離子．
①取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的量與所加氫氧化鈉溶液體積如圖所示

（1）該溶液中一定含有
 
離子，一定不含有的離子有
 
（填離子的化學式）；
（2）根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：
 

（3）若取10mL該溶液于試管中，向其中加入適量Na2O2，若恰好反應得到無色溶液，則該過程所得氣體在標況下體積為
 
L．

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