Question

氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量．表中是環(huán)己烯（  ）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：

物質(zhì)
氫化熱（kJ/mol）	119.7	232.7	208.4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是（　　）

	A．	環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈
	B．	環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán)
	C．	三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng)
	D．	上述條件下，1 mo轉(zhuǎn)變為時(shí)放出熱量

Answer 1

考點(diǎn)：

反應(yīng)熱和焓變．
專題：	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
分析：	A、斷裂1mol碳碳鍵放出熱量越多反應(yīng)越劇烈； B、依據(jù)環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯的分子結(jié)構(gòu)分析判斷官能團(tuán)； C、物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定； D、環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烯時(shí)是和氫氣加成完成是放熱反應(yīng)，放熱可以依據(jù)蓋斯定律計(jì)算判斷；
解答：	解：A、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，所以環(huán)己烯氫化反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤； B、環(huán)己烯官能團(tuán)為一個(gè)雙鍵、環(huán)己二烯含兩個(gè)雙鍵、苯分子中是六個(gè)碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵，所以不是有相同的官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤； C、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，三種化合物中苯的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤； D、①C6H10+H2→C6H12 氫化熱為﹣119.7KJ/mol，②C6H8+2H2→C6H12 氫化熱為﹣232.7KJ/mol；依據(jù)蓋斯定律②﹣①得到：C6H8+H2→C6H10；氫化熱為﹣113kJ/mol，所以1mol環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烯時(shí)放熱113 kJ，故D正確； 故選D．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了反應(yīng)氫化熱的概念應(yīng)用和物質(zhì)加成反應(yīng)的氫化熱的大小比較，蓋斯定律的應(yīng)用，苯的分子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，關(guān)鍵是氫化熱概念的理解應(yīng)用．