【題目】某小組擬用如圖裝置制備氮化鈣(化學(xué)式為Ca3N2,極易與H2O反應(yīng)),下列說(shuō)法正確的是

A. 打開(kāi)活塞K通入N2,試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生.說(shuō)明裝置氣密性良好

B. 將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中,能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽

C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰,也可以能用濃硫酸

D. 反應(yīng)結(jié)束后,先關(guān)閉活塞K,再熄滅酒精燈待反應(yīng)管冷卻至室溫

【答案】B

【解析】A、應(yīng)關(guān)閉活塞K,試管中導(dǎo)管伸入液面以下,微熱直玻璃管,導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止加熱,導(dǎo)管口有一端水柱,說(shuō)明裝置氣密性良好,故A錯(cuò)誤;B、Ca3N2易與水反應(yīng),發(fā)生Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑,然后發(fā)生Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、NH3+HCl=NH4Cl,故B正確;C、U型管中盛放的干燥劑為固體,不能盛放濃硫酸,故C錯(cuò)誤;D、先熄滅酒精燈,然后繼續(xù)通入一段時(shí)間的N2,讓反應(yīng)管冷卻,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說(shuō)法不正確的是

A.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.可用于凈水

C.是不均一的分散系D.是透明的混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. [Ne]3s2表示的是Mg原子

B. 3p2表示第三能層有2個(gè)電子

C. 同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D. 2p、3p、4p能級(jí)容納的最多電子數(shù)依次增多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源,如一級(jí)能源中的水能、地?zé)崮堋⑻烊粴獾;二?jí)能源中的電能、氫能等.下列能源屬于綠色能源的是( ) ①太陽(yáng)能 ②風(fēng)能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能.
A.①②③
B.③④⑤
C.②④⑤
D.①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程的操作和現(xiàn)象是________________________________

(4)過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(
A.由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵
B.離子化合物一定含有金屬元素
C.分子中一定含有共價(jià)鍵
D.某種離子化合物可以同時(shí)含有離子鍵、極性共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列原子半徑最小的是(  )

A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p33s23p3

C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p33s23p2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是(
A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
B.NH4Cl與Ba(OH)28H2O的反應(yīng)
C.灼熱的碳在足量O2中燃燒
D.酸堿中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)按要求寫(xiě)出方程式:

①HNO3 (電離方程式)_____

②Fe2(SO4)3 (電離方程式)_____

硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)(離子方程式)____

二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液(離子方程式)____________

(2)①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__g HCl分子中所含原子數(shù)相等HC1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L;

等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為_______;O2O3質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為__。

(3)以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)①二氧化碳②熔融KC1NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水,其中屬于電解質(zhì)的有_____,屬于非電解質(zhì)的有____(填編號(hào))。

(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià))是一種新型的凈水劑,可以通過(guò)下述反應(yīng)制。 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O

該反應(yīng)中氧化劑是_________(用化學(xué)式表示,后同)______元素被氧化,還原物為__________ ;

用單線(xiàn)橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況:_______________

當(dāng)反應(yīng)中有lmolNaFeO4生成,轉(zhuǎn)移的電子有_________ mol;

實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液,除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管,還需要用到的玻璃儀器為__________下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。

A.稱(chēng)量NaOH時(shí),將NaOH放在紙上稱(chēng)重

B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

C.配制時(shí),NaOH未冷卻直接定容

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

E.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

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