Question

【題目】下列結論錯誤的是：

微粒半徑：

氫化物的穩(wěn)定性：

③離子的還原性：

④氧化性：

酸性：

⑥非金屬性：

A. 只有B. C. D.

Answer 1

【答案】B

【解析】

①離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子層結構相同時，元素的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：S2->Cl->K+>Al3+，①錯誤；

②元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：F>Cl>S>P>Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：，②正確；

③單質的氧化性越強，則離子還原性越弱。由于氧化性Cl2>Br2>I2>S，所以還原性S2->I->Br->Cl-，③錯誤；

④同一主族的元素，原子序數(shù)越大，單質的氧化性越強；同一周期的元素原子序數(shù)越大，單質的氧化性越強，所以氧化性：，④正確；

⑤元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，HClO是弱酸，酸性比H2CO3還弱，因此酸性：，⑤正確；

⑥同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素的非金屬性越弱，所以元素的非金屬性：，⑥正確；

故說法錯誤的是①③，則選項B符合題意。